内蒙古赤峰市宁城县2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

A.①③B.②③

.①④D.②④

15、已知在25C时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3 X 10 一18、1.3 X 10 一36.常温时下 列有关说法正确的是 A.

（）

向HbS的饱和溶液中通入少量 SQ气体溶液的酸性增强

B. 将足量的CuSQ溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中CiT的最大浓度为1.3 X 10 一35 mol/L C. 能发生

2亠

因为H2SQ是强酸，所以反应： CuSQ+ HS===Cu&+ HSQ不

D. 除去工业废水中的 Cu可以选用FeS作沉淀剂 16、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液

F列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋

中, 势，错误的是（）

NaOH槪加呈

A

C

化学试题第二卷

二、填空题（共52分）

17、（ 9分）（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

CH 3 CH 3 CH 3

I I I

CH 3 -CH -CH -C - CH 3 I

CH 3

的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： ______________ 、 ____________ 、 ___________ 。

（2）有A B、C D E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B C E所产生的二氧化碳均

为448 mL （标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的 A B、C都能和氢气发生加成反应，其中

3倍。在镍 催化剂的作用下，

A可以转化为D, B可以转变为C或E, C可以转变

A、D E无此性质；在铁屑存在时 A与溴发

为E; B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而 生取代反应。

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① 写出烃的结构简式：B是， C 是， D是，

E

是。

② 写出A与溴反应方程式 ______________________________________ 18、（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为 碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1） A的结构简式为：

（2） A中的碳原子是否都处于同一平面 ____ （填“是”或“不是”）； （3） 在下图中，Di、D2互为同分异构体，E、E2互为同分异构体。 反应②的化学方程式为：

84,红外光谱表明分子中含有

BrM

飢 2-MM

~INaOHCjHjOH C (W | * D】

Ej (CtfHnOa)

C的化学名称为:

Ea的结构简式是:

④、⑥的反应类型依次是：

19、（ 10分）（1 ）将0.15 mol/L 稀硫酸 Vi mL与0.1 mol/L NaOH 溶液V2 mL混合，所得溶液 的pH为1,则V1 : Va = _____ .（溶液体积变化忽略不计）

⑵ 常温下，某水溶液中存在的离子有：

（>、》、=、v）。

Na： A「、』、OH\\根据题意，回答下列问题：

pH ________ 7

① 若由0.1 mol/L HA 溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

② 若溶液pH>7,贝U c（Na ） _____ c（A「），理由是

+

③ ______ 若溶液由pH= 3的HA溶液V mL与pH= 11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确 的是 （填选项代号）。 A. C. D.

若反应后溶液呈中性，则 c（H ） + c（OH「）= 2X 10 \

+

B. 若V1= V2,反应后溶液pH一定等于7

若反应后溶液呈酸性，则 M —定大于V2 若反应后溶液呈碱性，则 M —定小于Va

20、（11分）以下是25C时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 溶解度/g Mg(OH)2 -4 Cu(OH) 2 1.7 X 10 -Fe(OH) 2 1.5 X 10 -4 Fe(OH) 3 3.0 X 10 9 -6 9X 10 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子.例如： ①为了除去氯化铵中的杂质 Fe^先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶

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即可；

② 为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3*,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应， 过滤结晶即可；

③ 为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2*，先将混合物溶于水，加入一定量的 成Fe3*,调节溶液的pH= 4，过滤结晶即可. 请回答下列问题：

(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好效果， Fe3*、Fe2*都被转化为 ____________ (填化学式) 而除去.

(2) ①中加入的试剂应该选择- __________ 为宜，其原因是 ____________________ .

HQ，将Fe2+氧化

⑶ ②中除去Fe3*所发 生的总反应的离子方程式为 _________________________ .

(4) __________________________________________ 下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母).

A. H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

B. 将Fe2*氧化为Fe3*的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C. 调节溶液pH= 4可选择的试剂是氢氧化铜或 碱式碳酸铜 D. Cu2*可以大量存在于 pH= 4的溶液中 E.

在pH>4的溶液中Fe3* —定不能大量存在

.催化剂.

21、(12分)2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。 空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：

2NO(g)+2CO(g)

其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成

2CO (g) +N 2 (g)在密闭容器

(S)和时间⑴ 的变化曲线，如图所示。

中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积

据此判断：

① 该反应的平衡常数表达式为 ______________________________ 。 ② 该反应的△ H

0 (选填“>”、“<”)。

S

③ 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 >S，在右图中画出 c(CQ)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 (2)直接排 放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

① 煤燃 烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。

—1

CH(g) + 2NO(g) = N 2(g) + CO(g) + 2HO(g) 2NO(g) ==N2O(g)

△ H = — 867kJ ? mol

—1

△ H = — 56.9kJ ? mol

写出 CH催化还原 N2O4(g)生成 N2(g)、CQ(g)和 FbO(g)的热化学方程 式 。

② 将燃煤产生的二氧化碳回收利用， 可达到低碳排放的目的。 下图是通过光电转化原理以廉 价原料制备新产品的示意图。

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写出上述光电转化过程的化学反应方程式 ________________ 。催化剂a、b之间连接导线上电子 流动方向是 _（填a^b或a）。

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