高一化学氧化还原反应配平

年级： 高一 教学 考点：化合价升降和电子转移 目标 方法：比较、归纳 教学课题 专题――－氧化还原反应的配平 重点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 难点 难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移； 教学过程 一、氧化还原反应方程式的配平 1、依据：电子得失相等，即化合价升降数相等。 2、原则：（1）质量守恒，（2）得失电子数相等，（3）离子方程式中电荷守恒。 3、步骤：①先写出各物质的化学式，标出变化的化合价。 ②列出元素化合价变化情况。 ③取最小公倍数，得出物质前系数。 ④观察法配平其它物质的系数，整理，检验。 配平技法： 1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数 ① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O ② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O 2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。 ① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O ② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O 3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO2 + H2O —— HNO3 + NO ② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O

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4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4 5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平） 2－ － － －－ ① Cr(OH)4+ OH+ ClO—— CrO4+ Cl+ H2O ② MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O －－ ③ MnO4 + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O － 6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水） 【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ① Mn2++ S2O82+ H2O —— SO42 + MnO4 + ________ －－－ ② Zn+ H++ NO3 —— Zn2++ NH4++ _________ － ③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O 8．关于字母型方程式的配平 － －－① Clm+ OH—— Cl+ ClOn+ H2O ② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O 2

氧化还原反应方程式的配平练习 ① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O ② MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O －－③ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ④ K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O ⑤ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4 ⑥ BrO3 + Br+ ______ —— Br2 + H2O －－⑦ Cr2(OH)4 + ClO + OH —— CrO42+ Cl + H2O －－－－二、有关氧化还原反应的简单计算 1、部分氧化和部分还原的计算：要注意参加反应的量不一定完全是被氧化、或被还原的量，或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原。 2、利用电子守恒的计算：即得电子总数等于失电子总数（或化合价升高总数等于化合价降低总数）的关系，列代数式求解。如求元素的化合价。 主要类型： 1、氧化还原反应中各中量比例的计算 例1：在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ） A、1：3 B、1：5 C、5：1 D、1：1 例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ） A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、得失电子守恒 例3、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3

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例4、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析， ——ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 （ ） A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1 3、氧化还原的顺序问题： －－－例5：某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，－则反应的Cl2与原溶液中I的个数之比是 （ ） A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6 - 例6：在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ） A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 4、同种元素高价低价间氧化还原 例7、关于反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ） A. KCl中含有Cl B. KCl中含有Cl －C. 生成物Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e 例8： KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+ （ ） (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 1. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： -Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+；Cl2→Cl? ；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得35373735到I2最多的是 ? ? A. Fe3+ -B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 — HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A? 1∶3 B? 2∶3 C? 1∶1 D? 4∶3

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