部编版2020年高考化学一轮复习 选练习题(4)新人教版

A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化 B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷 D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 【答案】B

【解析】A、盐酸与高锰酸钾会发生氧化还原反应，故酸化高锰酸钾溶液时不可以用盐酸酸化，选项A错误；B、Na点燃生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成O2，反而使燃烧更加剧烈，选项B正确；C、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，选项C错误；D、Al2O3是两性氧化物，能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，选项D错误。答案选B。

7、（2018届江苏省普通高中学业水平测试）下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. H2SO4溶液与氨水反应：H＋OH===H2O B. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H===Cu＋H2O

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH===Al(OH)3↓＋3Cl D. Cl2与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH===2ClO＋H2O 【答案】B

【解析】A. 一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，A错误；B. CuO与稀盐酸反应：CuO

＋2＋

＋2H＝Cu＋H2O，B正确；C. AlCl3在溶液中完全电离，应该用离子符号表示，C错误；D. Cl2与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，D错误。答案选B。

8、若溶液中由水电离产生的c（OH）=1×10以大量共存的离子组是 A．Al NaNO3 ClC．K Na Cl

3++

+

－

3+

+

－

－

－14

－

－－

－

＋

2＋

＋

－

mol·L，满足此条件的溶液中一定可．．

－1

（ ） B．K NaCl NO3D．K NH4 SO4

+

+

2－

+

+

－

－

－

AlO2

－

NO3

+

A项Al不能在碱性溶液中大量共存；C项AlO2不能在酸性溶液中大量共存；D项NH4不能

在碱性溶液中大量共存。选B。

9、（2018届安徽省A10联盟高三开年考试）下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是（ ） 选项 目的 古代文献 “…(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫” 取以水淋汁后，A 提纯 乃煎炼而成”——《开宝本草》 B 鉴别 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO 4), “强烧之,紫青烟起，云是利用焰色反应 溶解，蒸发结晶 说明 －

5

硝石也”—— 《本草经集注》 “(火药) 乃焰消 (KNO3)，硫磺，山木碳所合，以为烽燧铜用C 性质 诸药者”——《木草纲目》 “…凡研消(KNO3) 不以铁碾入石臼，想激火生，锅不可D 使用 测”——《天工开物》 【答案】D

10、（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ） A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子 C. 当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊

D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低 【答案】A

【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化

-产物，反应中电子转移的数目为8e。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。

11、（2018届山东省潍坊市昌乐县第二中学高三下学期一模拉练）CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Al等． ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表． 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀

③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．

6

+

2+

2+

2+

3+

利用KNO3 的氧化性 KNO3能自燃 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Co(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)3 4.0 5.2 Mn(OH)2 7.7 9.8 回答下列问题：

（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。 （2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。 （3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。

（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母） A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5

（5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。

【答案】 Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O 将Fe氧化为Fe，易于除去铁元素 5.2 Fe（OH）3、Al（OH）3 除去溶液中的Mn C； 蒸发浓缩 冷却结晶 降低烘干温度，防止产品分解

要含有CoCl2，为得到CoCl2?6H2O晶体，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶而得到粗产品。（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为Fe2O3+Na2SO3+4HCl=2FeCl2+Na2SO4+2H2O；（2）

2+3+

向浸出液中加入适量NaClO3目的是将Fe氧化为Fe，易于除去铁元素；（3） “加Na2CO3调pH至a”，a=5.2，保证铝离子沉淀完全，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化

3+2-铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；铁离子能与碳

酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：3+2-2Fe+3CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）根据流程

2+2+

图可知，此时溶液中存在Mn、Co金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可

2+2+

知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn完全沉淀，并防止Co转化为Co(OH)2沉淀；

2+

故答案为：除去溶液中的Mn；C ；（5）实验操作“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和减压烘干；根据CoCl2?6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。

12、（2018年江西省赣州市高三（5月）适应性考试）铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:

已知:I.铍、铝元素化学性质相似

II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10 (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量

7

-20

-38

-13

2+

2+

3+

盐酸反应的离子方程式_____________。

(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。 a.加入过量的NaOH b.通入过量的CO2 c.加入过量的氨水 d.加入适量的HC1 e.过滤 f.洗涤 ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu)=2.2mol/L、c(Fe)=0.008mol/L c(Mn)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

【答案】 Na2SiO3、Na2BeO2 BeO2+4H=Be+2H2O cefd 在氯化氢气流中蒸发结晶（或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体） MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O 产生污染环境的气体 Fe 4

【解析】考查化学工艺流程，（1）旧铍铜原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2，根据信息I，BeO属于两性氧化物，CuS不与氢氧化钠溶液反应，FeS不与氢氧化钠反应，SiO2属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2；根据信息I，BeO2与过量盐酸反应生成氯化铍和水。其离子方程式为BeO2+4H=Be+2H2O；答案：Na2SiO3、Na2BeO2，BeO2+4H=Be+2H2O。

（2）①利用Be元素、铝元素化学性质相似，向溶液C中先加入过量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后过滤、洗涤，再加入适量的HCl，生成BeCl2，合理步骤是cefd； ②为了抑制Be的水解，因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶；

（3）①根据信息，CuS中S转化为S单质，MnO2中Mn被还原为Mn，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O；②用浓硝酸作氧化剂，浓HNO3被还原成NO2，NO2有毒污染环境；

（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与Ksp的关系，Cu转化成沉淀，c(OH)=mol·L－13＋－－12＋－－1

，Fe转化成沉淀，c(OH)=mol·L，Mn转化成沉淀，c(OH)=mol·L，因此首先沉淀

3＋2＋－－10－1＋－14－10－4－

的是Fe，为使Cu沉淀，此时c(OH)=1×10mol·L，c(H)=10/10=10mol·L12＋

，即pH=4，当pH>4时，Cu出现沉淀；

2＋

－

2＋

2＋

2-+

2+

－

2－

＋

2＋

3+

2-+

2+

2+

3+

2+

8