精选2019-2020学年人教版化学高一必修2单元检测：第一章物质结构元素周期律（附答案） - word版含解析

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参考答案

1. 答案：A 硒、硫在同一主族，在周期表中硒位于硫的下方，其非金属性弱于硫。

2. 答案：D A中原子序数为5的元素位置不对；B中原子序数为5和15的元素位置不对，且二者不是同一主族元素；C中原子序数为2的元素位置不对。

3. 答案：B 根据X、Y属于短周期元素，且X2YO3属于离子化合物，可见X元素是第ⅠA族中的Li或Na；YO3可能为CO3或SO3或SiO3等，由此可见选项中的A、C、D均错，B正确。

4. 答案：A 非金属元素呈现的最低化合价的绝对值＝8－最外层电子数；He最外层有2个电子，是非金属，Sb、Bi最外层有5个电子，都属于金属元素。

5. 答案：A 由题意可知X为氧，则Y为硫，Z为磷，三种元素非金属性：氧＞硫＞磷，A项正确；硫的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，B项错误；三种元素气态氢化物中X的最稳定，C项错误；原子半径：P＞S＞O，D项错误。

6. 答案：B 只含离子键的有：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C项、D项；只含共价键的有：H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。

7. 答案：C 根据图示可知该元素位于第七周期第ⅦA族，由于该元素存在多种核素，其相对原子质量不是290,290应是核素117Uus的质量数。故C项错误。

8. 答案：D 由最高正价或最低负价结合原子半径、短周期等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属性仅次于氟，目前还没有发现氧元素有＋6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。

9. 答案：B 1个氘原子含有1个中子，所以1个D2O分子应含有10个中子；HCl是共价化合物，分子中不含离子；O的非金属性比S的强。

10. 答案：A 除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含O—H共价键，在共价化合物中仅存在共价键，不存在离子键，故A正确，B错误；稀有气体分子中不存在化学键，故C错误；离子键是阴、阳离子之间的静电作用，含有离子键的物质一定是化合物，故D错误。

11. 答案：Ⅰ.(1)质子数为92、质量数为235的一个铀原子 (2)B (3)D

Ⅱ.(1)AD (2)C (3)镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似

解析：Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。

(3)依题意， 92U的中子数为235－92＝143，中子数与质子数之差为143－92＝51，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确； 92U与 92U是指同位

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235238235－

＋

－

2?2?2?2?290...

素，D项错误。

Ⅱ.(1)3Li和3Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，3LiH和3LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。

(2)氧化性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

(3)从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。 12. 答案：(1)H2 NH3＋HCl===NH4Cl

(2)SO2 H2S＋OH===HS＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

解析：本题的两个问题是并列的，要分别进行推理分析。题干中X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质，即它们分属1、2、3三个周期，每周期一种非金属元素，则其中一个必为H。(1)中抓住白烟可联想氨与氯化氢生成氯化铵的反应，则可知Y必为H；(2)中抓住“常温下Y为固体”“A在空气中充分燃烧可生成B”，可推知B为SO2，Y为S。

13. 答案：(1)三 ⅠA 原子反应堆的导热剂 (2)Be(OH)2＋2OH===BeO2＋2H2O

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－

＋

＋

＋

＋

＋

67772?(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

＋

－

(4)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋2Cl＋SO4 (5)不正确

解析：(1)根据元素周期表知识，可以判定F是Cl元素，故XF中X的化合价为＋1价，结合“X在A元素附近”“密度小于水”和“两种氧化物”，可以判断X为钠元素，其位置为第三周期第ⅠA族，由于NaK合金常温下是液体，具有很强的导热性，可用于原子反应堆的导热剂。

(2)根据元素周期表，A为Be，C为Al，由于Be与Al具有相似的性质，故可以参照Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式书写Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式。

(3)根据元素周期位置判断B为Fe。

(4)E的氧化物为SO2，具有还原性，能被氯水氧化。 (5)目前已经制备出多种Xe的化合物。 14. 答案：(1)S

(2)CH4＜NH3＜H2O 共价键和离子键 离子化合物 (3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

解析：根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液能使酚酞溶液变红，可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻，a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个，则a、c的最外层电子数分别为4、6，因此，a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3，属于离子化合物，其中含离子键和共价键。

一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3，也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑①

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2?...

2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑②

当0.8 mol稀盐酸完全按反应①进行，生成气体CO2为0.4 mol；当0.8 mol稀盐酸完全按反应②进行，生成气体O2为0.2 mol，而题中气体为0.25 mol，说明气体为CO2和O2的混合物，则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。通过列方程组计算可得n(Na2CO3)＝0.1 mol，n(Na2O2)＝0.3 mol。

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