高中化学过量不过量方程式

过量与少量年级：高三 科目：化学 时间：9/6/2007 19:49:35 新5196718 请老师帮我总结高中化学中所有与反应物添加顺序有关的、以及加入过量和少量得到物质不同的化学方程式。谢谢。

例如：碳酸氢钙中加入过量、少量的NAOH 等。 谢谢老师。

解析：与反应物量有关的化学反应方程式现总结如下：

(1)有变价的非金属(或金属)单质与O2(或Cl2)的反应，如：

(2)H2S气体被氧化剂氧化时，氧化剂的用量不同则H2S可被氧化成S、SO2或H2SO4。如：

(3)卤素发生歧化反应时，溶剂浓度用量不同，产物不同。如：

(4)铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应，如：

(5)偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应，如：

(6)部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应。

此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。

(7)酸性氧化物与碱溶液反应，酸性氧化物过量时可生成酸式盐。如：

(8)多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。如：

(9)酸式盐与碱溶液的反应。如：

(10)铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。

(11)弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。如：

(12)部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：

(13)硝酸银和氨水的反应。

书写化学方程式，不能主观臆造，必须依据客观事实，遵循质量守恒等原则。以上数例均为反应物量不同，产物不同的典型实例。