江西省新余市第四中学2018-2019学年高三第11次训练(12.25)理科综合-化学试题（零班） Word版含答案

最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 新余四中2018-2019高三零班第11次理综化学试题12、25

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。

一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中．只有一项是符合题目要求的。

7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。下列不属于化学反应在生活中的应用的是（ ）

A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆 B．用氯气给自来水消毒 C．将粘土烧制成精美的瓷器 D．用食醋清洗水壶中的水垢 8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温常压下，28 g CO和N2的混合物所含的质子数为14NA B．常温下，100 mL 1 mol·LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA C．将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L的氨水

D． 1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA

9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．最简单氢化物的沸点：Y>W C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

10．如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是（ ）

加入①X?含杂质?????X 操作②-1

-1

14

11．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3 B．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H+6I===3I2+2NO↑+4H2O C．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H===2I2+2H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2恰好使SO4反应完全：2Ba+4OH+A1+2SO4===2BaSO4

2-2+

-3+

2--+

-+

--2-

↓+A1O2+2H2O

12．下列有机物的同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是（ ）

-

A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③ 13．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10、Ksp(CaCO3)=2.8×10、Ksp(PbCO3)=8.4×10，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（ ）

A．a线代表的是PbCO3

B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca)：c(Pb)=3×10。

C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4

沉淀会转化为CaCO3沉淀

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。考生根据要求做答。) (一)必考题

26．(14分)NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。已知：NCl3熔点为-40℃，

沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应。实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3，反应方程式为4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置(NH4Cl的分解温度为300℃左右)。

2+

2+

-5

-14

-5

-9

回答下列问题：

（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：___________________________。 （2）E中的试剂为__________________。

（3）导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。

（4）NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出NCl3水解的化学方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。

①NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此过程中水的电离程度_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③常温下，将a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此时溶液中c(Al)≈0 mol／L，计算该温度下NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化)。

27．(14分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。

其流程示意图如下：

3+

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣_______________________________________。 （2）试剂a最好选用________(填选项字母)。

1

的具体操作方法为

A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸

（3）试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn(OH)2 E．NaOH

（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。

（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式： __________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

28．(15分)甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。 已知：

2+

2+

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol 回答下列问题： （1）计算CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的反应热△H4=____________。

CH3OH(g)

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g)

反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积____5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

的平衡常数K=______________。

（4）在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。温度不变，当

n?H2??2.5时，达

n?CO?到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：___________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。

（6）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：___________________。

（二）选考题

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高

分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称是_____________。I含有官能团的名称是__________________。 （2）⑤的反应类型是________________，⑧的反应类型是________________。 （3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。 （4）D分子中最多有_____________个原子共平面。E的结构简式为__________________。

（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：__________________。