陌生情景中化学方程式的书写技巧1

7.下列过程发生化学反应的是 A.除去粗盐中含有的泥沙 B.用萃取的方法提取天然香料

C.食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物 D.向污水中加入明矾来净水 8.有

C3H7机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）

A.6种 B.8种 C.11种 D.15种 9.下列离子方程式书写正确的是 A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH + H=== H2O B．钠加入水中：Na+ 2H2O=== Na + 2OH+ H2↑

C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe + 4H+ NO3 === 3Fe + 2H2O + NO↑ D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

2Al+ 3SO4+ 3Ba+ 6OH=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 10.下列实验装置正确且能够达到目的的是

3+

2-2+

-

2+

+

-3+

+

-

-+

A.制备Fe(OH)2 11.下列说法错误的是

B.验证溴与苯发生 取代反应

C.测定中和热

D.制备硝基苯

A.向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大 B.室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H浓度为1×10

+

-10

mol/L

-+

C.浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，溶液中c(HCN)+c(CN)=0.1 mol/L D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4)：②<③<① 12.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是： A.放电时Li由B极向A极移动

B.电池放电反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH C.正极反应式为O2 + 4H + 4e = 2H2O D.电解液a可以为LiCl溶液

13.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) △H 已知：C(石墨) + 1/2错误！未指定书签。O2(g) = CO(g) △H1 H2(g) + 1/2错误！未指定书签。O2(g) = H2O(g) △H2

C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3 则下列说法正确的是：

A.

+

-+

△H<△H3

B. △H1<△H3

C. △H=△H3-△H2-△H1 D. △H=△H1+△H2-△H3

1

1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：

Fe+OH+Cl2-→FeO4+Cl+H2O，配平该反应的离子方程式。

2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 、 。 3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为 。 4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式 。 5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；

（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn和CO2，该反应的化学方程式是 。 6．将20mL 0.5mol·L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。

7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式 为

8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式 。

9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3e →NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： 。 （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是:__________________。 10．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出

式： 。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

2

－

＋

-1

-1

2+

3＋

－

2－

－

M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程

11．K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 （1）①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是 。

②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾反应的离子方程式为： 。 （2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是： 2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+K2ZnO2，则负极的电极反应是 。

12. 在标准状况11.2 LSO2在催化剂作用下与NO发生化学反应，若有6.02×10个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

13.将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，生成Mn，同时pH降低，该反应的离子方程式是 。 14.若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe将ClO2除去，写出离子方程式 。

-2+

-2+

23

15.ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的离子方程式为： 。 16．污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN转化为两种无毒的气体，写出离子方程式： 。 （2）酸性环境下向含重铬酸根废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr转化为Cr(OH)3， 写出第一步对应的离子方程式： 。

（3）含CN的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO。CNO 在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： 。 （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时 放出一种气体，试写出对应的离子方程式 。

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。 温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用NaClO3和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式 。 方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成ClO2的同时会有氯气产生。写出该反应的离子方程式 。 比较两种方法的优缺点： 。

方法三、①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的 稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

②将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 。

17．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10mol电子，该反应的化学方程式为 。

18．取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol

3

-3

-5

----3+

-

I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。

-

4