2018年高考化学二轮复习 专题二 常见无机物及其应用能力卷导练 新人教版

专题二 常见无机物及其应用

能力卷

时间：60分钟 满分：85分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．(导学号：71224011)(2017·贵阳模拟)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌： “炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法错误的是( )

A．倭铅是指金属锌和铅的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是C

高温

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑ D．该冶炼锌的方法属于热还原法

2．(导学号：71224012)(2017·玉溪检测)下列结论正确的是( ) A 实验1 将SO2通入石蕊试液中 将少量CO2和H2O(g) 通过足量Na2O2固体 将Na2O2固体加入 FeCl2溶液中 1 mol Na2O2固体 与足量水反应 实验2 将Na2O2加入 酚酞试液中 少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液混合 将NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液混合 1 mol Fe在足量 Cl2中燃烧 结论 都是先变红后褪色 B 都有Na2CO3生成 最终都有红褐 色沉淀生成 都是转移2 mol电子 C D 3.(2017·天津模拟)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( ) A 操作 向蔗糖中加入浓硫酸 现象 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 结论 浓硫酸具有脱水性和强氧化性

向盛Na2SiO3 溶液的试管中B 滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 C 向盛有铜片的容器中加入浓硝酸 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液 2 min后，试管里 出现凝胶 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色 先出现黄色沉淀 非金属性：Cl>Si 浓硝酸具有强氧化性 D Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 4.(2017·南京检测)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。 ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V1； ②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。 下列说法正确的是( )

A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2

5．(2017·连云港检测)某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是( )

已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O

A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3 B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4 C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3 D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

＋

2＋

6．(导学号：71224013)某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体： ①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl 下列操作正确的是( )

- 2 -

A．在烧瓶中充满水，由导管B口进气收集①④⑤⑥气体 B．在烧瓶中充满水，由导管A口进气收集①③⑤⑥⑦气体 C．烧瓶是干燥的，由导管B口进气收集②④⑥⑦⑧⑨气体 D．烧瓶是干燥的，由导管A口进气收集①③⑤气体

7．(2017·铜陵模拟)化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是( )

A．加热条件下，过量的MnO2与浓盐酸反应 B．过量的O2与金属钠反应 C．过量的Fe与稀硝酸反应

D．过量的Zn与18 mol·L的浓硫酸反应 二、非选择题：本题包括3小题，共43分。

8．(导学号：71224014)(15分)(2017·安徽模拟)将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物；气体E是单质F所含元素的氢化物，常用作制冷剂。

(1)工业上常用电解熔融状态的A来冶炼在地壳中金属元素含量占第一位的金属单质，写出冶炼中发生反应的化学方程式：__________________________。

(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B溶于水得弱酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素的原子序数是__________________。

(3)实验室制取气体E的化学方程式为__________________________________。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向一定量的X的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液至过量，则产生沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化的正确图象是__________(填字母)。

－1

(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成__________mol B。 9．(导学号：71224015)(14分)0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L NaOH溶液。请回答：

－1

－1

- 3 -

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160时，则金属粉末中n(Mg)＝______mol，V2＝________。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg、Al刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积

2＋

3＋

V(NaOH)＝________mL。

(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的

－1

－1

a的取值范围是________。

10．(导学号：71224016)(14分)(2017·重庆模拟)如图所示是某些无机物的转化关系(部分反应物和生成物未列出)。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

(1)已知盐X不带结晶水，则X的化学式为______________。

(2)若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为__________。

(3)足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。

(4)J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_____________(填化学式)。

(5)在0.02 mol·L

－1

的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为

________________________________。

专题二 常见无机物及其应用

能力卷

1．A 倭铅是指金属锌，不含铅，A错误。

2．C 将SO2通入石蕊试液中，溶液只变红，不褪色，A错误；少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2

溶液混合，生成CaCO3、NaOH和H2O，B错误；1 mol Na2O2固体与足量水反应，转移1 mol电子，1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移3 mol电子，D错误。

- 4 -

3．B 比较Cl和Si的非金属性，应该用Cl和Si的最高价含氧酸，即盐酸应该改为高氯酸，B错误。

高温

4．A 发生反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3 ＋9Fe，则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol 电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol 电子提供给氢离子生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，A正确。

5．C 因有NaOH加入，不能说明该固体粉末中一定含有NaNO3，A错误；若该固体粉末中不含有K2SO4，而含有K2SO3和NaNO3，也会有现象2产生，B错误；气体B一定是氨气，该固体粉末中一定含有(NH4)2CO3, 若X中不含K2SO3，则溶液A中加入足量稀盐酸，只能产生CO2一种气体，不符合现象3，故该固体粉末中一定含有K2SO3，C正确；沉淀C中若含有Cu2O (足量)和Fe2O3的话，加入足量稀盐酸后，Cu2O与H反应生成的单质Cu也能将三价铁还原成二价铁，出现现象4，D错误。

6．D 在烧瓶中充满水，气体应由导管A口进入，且气体难溶于水(或不易溶于水)并跟水不反应，A错误；NH3和NO2均易溶于水并跟水反应，不能用排水法收集这两种气体，B错误；NO易被空气氧化，不能用排空气法收集，C错误。

7．A 随着反应的不断进行，浓盐酸会转变成稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，A符合题意。

电解

8．(1)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ (2)16

△

(3)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ [或NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑] (4)a (5)3

9．(1)0.06 440 (2)400 1

(3)≤a<1 2

10．(1)(NH4)2Fe(SO4)2 (2)4∶3

(3)3Fe＋8H＋2NO3===3Fe＋2NO↑＋4H2O (4)NaAlO2

(5)c(SO4)＞c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)

2－

＋

2＋

＋

－

＋

－

2＋

＋

- 5 -