2013年高考理综全国卷一化学

氧化，可以产生 个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J

（二）选考题: 15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。 36. [化学——选修2：化学与技术]（15分）

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

Ca（OH)2200℃，2MPaCONaOH甲酸钠③浓缩加热脱氢草酸钠浓缩H2SO4④钙化过滤①酸化干燥分离结晶过滤②草酸成品滤渣

回答下列问题：

（1） CO和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。

（2） 该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作① 的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作② 的滤液是 和 ，滤渣是 。

（3） 工艺工程中③ 和④的目的是 。 （4） 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。

（5） 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4 溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。 37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1） 基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 、

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电子数为 。

（2） 硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

（3） 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键 键能/(kJ·mol-1) C-C 356 C-H 413 C-O 336 Si-Si 226 Si-H 318 Si-O 452 ① 硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

② SiH4的稳定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。

（6） 在硅酸盐中，SiO4 四面体[（如下图（a）]通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子个数比为 ,化学式为 。

4－

38. [化学——选修5：有机化学基础] (15分)

查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

AH2O/H+BO2/CuC一定条件G

稀NaOHD(C7H6O2)已知以下信息：

ECH3IF① 芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。

③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。

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ONaRCH2IOCH2R④

⑤ RCOCH3 + R’CHO

回答下列问题：

（1） A的化学名称为 。

一定条件

RCOCH=CHR’

（2） 由B生成C的化学方程式为 。 （3） E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4） G的结构简式为 (不要求立体异构)。

（5） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发

生水解反应的化学方程式为 。 （6） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有 其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为

种，

(写结构简式)

参考答案

7 C 8 A 9 C 10 B 11 C 12 D 13 D 26、（1）冷凝管 （2）防止暴沸 B （3） （5）干燥 （6）C D （7）C 27、（1）+3 （2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（4）检漏 上口倒出

（3）

（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3 ↓ +2(NH4)SO4 +H2O +CO2↑ （5）

（6）Li+ 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；

Al(OH)3 、 CoCO3、Li2SO4

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28、（1）1. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ (沉淀符号)+NaHCO3

Al2O3+3H2O 3. 2Al(OH)3 △ （2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）

消耗部分CO

（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。 （4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。 （5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+ 12

36、（选修2）

200℃

(1)CO+NaOH

2MPaHCOONa

2HCOONa==NaOOC-COONa+H2

(2) NaOH溶液 草酸钙； 草酸溶液 H2SO4溶液， CaSO4 （3）分别循环利用NaOH 和H2SO4 ，减小污染。 （4） Na2SO4

(5) 2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O

37、（选修3） （1）M 9 4 （2）二氧化硅

（3）非极性共价键 ，3

（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3

（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键 38、（选修5） （1）苯乙烯

（2）

（3）C7H5O2Na 取代反应

（4）

（5）

（6）13

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