【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学大一轮复习【38】《分子结构与性质》题组训练(含答案)

(4) 步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

(5) 抽滤装置如右图所示，仪器B的名称是________。仪器C的作用是____________。(6) 用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

化学

参考答案及评分标准

1. D 2. B 3. D 4. C 5. C 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C 11. AD 12. A 13. C 14. BC 15. AD 16. (12分)

(1) 提高锌元素的总浸出率(2分)

2

(2) Mn2＋S2O28＋2H2O===MnO2↓＋2SO4＋4H(2分)

＋

－

－

＋

(3) H抑制Fe3水解(2分) (4) Cd(2分)

(5) 3nSO4＋6NH4HCO3===nCO3·2n(OH)2·H2O↓＋3(NH4)2SO4＋5CO2↑(2分) 反应过程中有部分NH4HCO3分解(或NH4HCO3消耗HnCO3·2n(OH)2·H2O)(2分)

17. (15分)

(1) 羰基、酯基(2分，各1分)

＋

＋＋

，避免H

＋

浓度过大溶解

18. (12

分)

(1) 偏低(2分)

(2) 取试样少许，向其中滴加少量SCN溶液，若溶液变为(血)红色，证明溶液中含有Fe3(2分) (3) n(Fe3)＝n(Fe2)＝5×n(MnO4)＝0.1 mol·L1×0.02 L×5＝0.01 mol(1分) 1－m(Fe2O3)＝0.01 mol××160 g·mol1＝0.8 g

2n(Al3)＝2n(Al2O3)＝2×

＋

＋

＋

－

－

＋

2.330 0 g－0.8 g

＝0.03 mol(1分) －

102 g·mol1

4.305 0 g－

n(Cl)＝n(AgCl)＝－＝0.03 mol(1分)

143.5 g·mol1根据电荷守恒：

3n(Fe3)＋3n(Al3)＝n(Cl)＋n(OH)

＋

＋

－

－

n(OH)＝3×0.01 mol＋3×0.03 mol－0.03 mol＝0.09 mol(2分) 4.505 0 g－m（Fe3）－m（Al3）－m（Cl）－m（OH）

n(H2O)＝ －

18 g·mol1

＋

＋

－

－

－

＝0.03

mol(2分)

即n(Fe3)∶n(Al3)∶n(OH)∶n(Cl)∶n(H2O)＝1∶3∶9∶3∶3

则PAFC的化学式为[FeAl3(OH)9Cl3·3H2O]m或FeAl3(OH)9Cl3·3H2O(1分) 19. (15分)

(1) H2O2浓度高，反应速率快，反应放热使体系温度迅速升高，加快H2O2发生分解(3分) (2) 生成微溶的CaSO4覆盖在过氧化钙表面，使结果不准确(2分) (3) H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O(2分)

(4) 加入指示剂淀粉溶液(2分) 直至溶液的蓝色恰好消失且半分钟内颜色不变(2分)

(5) (4分)仪器：天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯(写全6种得4分，写对1到2种得1分，写对3种得2分，写对4到5种得3分。答铁架台、铁圈、火柴、滤纸不扣分，多答其他仪器倒扣1分)

20. (14分)

(1) Li2CO3＋Li2SiO3

700 ℃

CO2＋Li4SiO4(2分)

－

－

－

－

－

＋

＋

＋

－

－

(2) ① 正极(2分) ② CO2＋2e===CO＋O2(1分) H2O＋2e===H2＋O2(1分) (3) 50(2分) 向逆反应方向(2分) (4) ΔH＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3(2分) (5) 0.1(2分)

21A. (12分)(1) C

(3) sp2(1分) 7 mol或7×6.02×1023个(2分) (4) CN或C22(1分)

(5) N2H4分子间存在氢键(2分) (6) 16(2分)

21B. (12分)(1) PbSO4(2分) (2) bc(2分)

(3) 溶液表面出现晶膜(2分) (4) 抑制硫酸锌水解(2分) (5) 吸滤瓶(1分) 防止倒吸(1分)

(6) 利用乙醇挥发性除去晶体表面的水分(2分)

－

－

高考模拟理综试卷化学试题及答案

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16

第Ⅰ卷

本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 一、选择题

1．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有( ) ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 ②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘

⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较 ⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高 ⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·LMnO4溶液 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 2．下列说法中正确的是

（ ）

－1

A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中 C(Na)=C(CH3COO)

B．25℃时，0.1 mol·L氨水和0.05mol·L氨水中OH浓度之比是21

C．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液体积由小到大的顺序是②<①<③

D．向含有HCO3、CH3COO、CO3、SO3离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO3和CH3COO。

3.对于平衡体系mA(g)+ nB(g)＝pC(g)+ qD(g);ΔH＜0。下列结论中不正确的是 A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍， 则m+n＜p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时， 气体的总物质的量等于2a

D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

4．、Y、、W为四种短周期主族元素。其中、同族，Y、同周期，W与、Y既不同族也不同周期；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．Y、两元素形成的简单阴离子的还原性>Y

2—

—

—

—

2—

2—

—1

—

—

+

—