（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第七章微考点56练习

答案精析

1．B [升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动；CO的体积分数增大，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。] 2．C 3.A

4．B [根据图像分析，压强一定，温度升高，Fe3O4的平衡转化率增大，则该反应为吸热反应，ΔH＞0，即a＞0，A项正确；温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率减小，故p1＜p2，B项错误；升高温度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大，C项正确；将体系中O2分离出去，平衡正向移动，能提高Fe3O4的转化率，D项正确。]

5．D [M点催化剂催化效率高，N点温度高，所以无法确定M、N两点的反应速率，A项错误；由题中图像可知，其他条件不变时升高温度，CO2平衡转化率减小，即平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小，B项错误；催化剂催化效率与平衡移动无关，催化效率降低是由温度变化引起的，C项错误；若开始投入6xmolH2、2xmolCO2，则M点时n(H2)＝3xmol、n(CO2)＝xmol、n(CH2==CH2)＝0.5xmol、n(H2O)＝2xmol，所以此时乙烯的体积分数为

0.5x×100%≈7.7%，D项正确。]

3x＋x＋0.5x＋2x6．D 7.B 8.D

9．C [由题给信息知该反应为气体分子数增大的吸热反应，从图像可以看出，当压强不变时，由T1到T2，m总

增大，说明n总减小，平衡左移，即平衡向放热反应方向移动，所以由T1到T2n总

为降低温度的过程，即T1＞T2，A项错误；由于T1温度较高，升高温度平衡右移，故温度为

T1时的平衡常数大于温度为T2时的平衡常数，再结合温度不变平衡常数不变知，K(b)＞K(a)

＝K(c)，B项错误；温度越高，压强越大，反应速率越大，故vb＞va，C项正确；设HF为xmol，(HF)2为ymol，当D项错误。]

10．(1)升高温度 曲线b到达平衡的时间少，反应快且压强也大(或起始时，曲线b的压强大) (2)K＝

m总20x＋40y－1

＝30g·mol时，有＝30，解得x＝y，即n(HF)∶n[(HF)2]＝1∶1，n总x＋yc3

cc2

KA＝KB＞KC ＜ ＞

2

解析 (1)与曲线a相比，曲线b首先达到平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线a大，应该是升高温度。 (2)由可逆反应CO(g)＋2H2(g)

一定条件

CH3OH(g) ΔH＝Q，推知平衡常数表达式：K＝

cc3

c2

；从图像分析可知，A、B两点同温度，B、C两点同压强，且T1＜T2，再结

2

合平衡常数K仅与温度有关，温度不变，K不变，故KA＝KB；通过B、C两点可知，升高温度，CO的转化率降低，故该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数变小，即KA＝KB＞KC；比较同温度下A、B两点CO转化率再结合该可逆反应的正反应为气体体积减小的反应，即增大压强向气体体积减小的方向移动，CO转化率增大，即p1＜p2；在T1和p2条件下，由D点到B点，即要达到平衡状态，反应正向进行，故v正＞v逆。