（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第七章微考点56练习

微考点56

题型一 速率、浓度、含量与时间图像

1．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO(g)＋2NO2

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(g)＋N2(g) ΔH＝－1200kJ·mol。对于该反应，

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温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是( )

2．(2018·郑州一模)一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋O2

。如图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲

线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是( )

A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行 B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂 C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化 D．温度T下，该反应的平衡常数K＝3．可逆反应aA(g)＋bc0－c1c20

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cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含

量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是( )

A．达平衡后，若升温，平衡左移

B．达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量增大 C．化学方程式中a＋b＞c＋d

D．达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动 题型二 转化率、含量与温度(压强)图像

4．(2018·安徽皖江名校联盟高三联考)科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4，最终循环分解水制H2，其中一步重要反应为2Fe3O4(s)

太阳能

6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝akJ·mol。在一

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定压强下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)－T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．a＞0 B．压强：p1＞p2

C．升高温度，该反应的平衡常数增大

D．将体系中O2分离出去，能提高Fe3O4的转化率 5．(2019·长春月考)一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图：

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===CH2(g)＋4H2O(g)，已

下列说法正确的是( )

A．生成乙烯的速率：vM一定小于vN B．化学平衡常数：KN＞KM

C．当温度高于250 ℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7% 6．已知合成氨反应N2(g)＋3H2

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(g) ΔH＜0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3

投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线a对应的反应温度最高

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间的关系为c＞b＞a D．N点时c(NH3)＝0.2mol·L，则N点的c(N2)∶c(NH3)＝1∶1 7．甲醇脱氢可制取甲醛：CH3

＋H2(g) ΔH＝Q，甲醇的平衡转化率随温度

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变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．Q＜0

B．600K时，Y点甲醇的v正＜v逆 C．从Y点到Z点可通过增大压强实现 D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现 题型三 等温线(等压线)与转化率(含量)图像

8．(2018·长沙高三月考)某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2

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(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是( )

A．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>a>b B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd

ΔH＞0，且平衡体系的总质量(m总

)与总物

质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．温度：T1＜T2

B．平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c) C．反应速率：vb＞va D．当

m总－1

＝30g·mol时，n(HF)∶n[(HF)2]＝2∶1 n总

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10．(1)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝－198 kJ·mol是制备硫酸的重要反应。在容积为

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VL的密闭容器中起始充入2molSO2和1molO2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时

间的变化如图所示。与曲线a相比，曲线b改变的条件是__________，判断的依据为： _______________________________________________________________________________。

(2)一定条件下一氧化碳和氢气可合成清洁能源甲醇，其化学方程式为CO(g)＋一定条件

2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q。

该可逆反应的平衡常数表达式为________，分析下图可知，A、B、C三点平衡常数KA、KB、

KC的大小关系是________，压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”)p2，在T1和p2条件

下，由D点到B点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正___(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。