2019年初中升高中化学衔接课程 电解质和电离方程式(解析版)

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第01讲 电解质和电离方程式

【知识梳理】 一．电解质和非电解质 定 义 化合物 大多数酸、碱、 盐 ，部分 金属氧化物质种类 物 能否电离 能 实 例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 大多数非金属氧化物 ，CO2、SO2、NH3等 不能 酒精，蔗糖，CO2，SO3等 化合物 电解质 非电解质 水溶液 或 熔融 状态下能导电的 水溶液 和 熔融 状态下都不能导电的

【问题讨论】 （1）能导电的物质有哪些？他们导电的原因是什么？ 提示：金属单质可导电，是因为里面有自由移动的电子。 溶液也可以导电，因为有自由移动的离子。 (2) 不是电解质的物质一定是非电解质吗？

提示：不一定，如混合物和单质，既不是电解质也不是非电解质。 (3)能导电的物质一定是电解质吗？ 提示：不一定，如金属单质、石墨等。 (4)电解质本身一定导电吗？

提示：不一定，如固体氯化钠就不导电。

(5)NH3、SO2、SO3、CO2等的水溶液导电，它们是电解质吗？

提示：SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。

电解质和非电解质比较

相同点 电解质 均为化合物 非电解质 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 2

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本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 [例1] 今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的NaCl

其中能导电的是 ①②⑦⑨ ， 属于电解质的是 ④⑤⑨ ，

既不是电解质，也不是非电解质的是 ①②③⑥⑦ 。 【解析】石灰石属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 [例2] 下列说法正确的是 （ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

【解析】选C。A项氯化钠是电解质，B项铜丝是单质，所以铜既不是电解质，也不是非电解质；D项CO2是非电解质

【小结】

1.电解质与非电解质的判断方法

(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，如铜、铝、石墨，盐酸溶液等

(2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。 ②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。

2.SO2、SO3、CO2等的水溶液能导电，导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3）电

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所含物质类型碱：如NaOH、Ca(OH)2等 盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等 水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精 非酸性气态氢化物：NH3 1

离所致，并非自身产生自由移动的离子，所以SO2、SO3、CO2等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3为电解质。

3.强电解质和弱电解质

（1）判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断。 （2）与物质类别的关系

（3）注意事项：

电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关系，强电解质溶液的导电能力不一定强。

电解质的强弱与其溶解度无关，某些盐虽然难溶，但是溶于水的部分完全电离，仍是强电解质，如BaSO4；有少数盐虽然能溶于水，但是只有部分电离，仍属弱电解质，如醋酸铅。

二．电解质的电离

1.酸、碱、盐在水溶液中之所以能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离 。 2．概念：电解质在水溶液里或熔融状态下离解成 自由移动离子 的过程。 NaCl在水溶液中溶解和电离的示意图为

氯化钠的电离：把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。这一过程用电离方程式可表示为 NaCl===Na＋Cl 。 3．表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4=== H2SO4===2H＋SO24 ；

＋

－

＋

－

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(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH=== Na＋OH ；

(3)盐的电离(如Na2SO4)：Na2SO4=== 2Na ＋SO24 。

＋

－

＋－

4．从电离的角度认识酸、碱、盐

5．电解质的导电

电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子，自由离子在电场的作用下定向移动形成电流。 6.书写电离方程式：

HCl ===H＋Cl Ba(OH)2 ===Ba2 +2OH―

＋

－

＋

Na2CO3 === 2Na＋ CO32― CaCl2 ===Ca＋2Cl ＋

－

NaHCO3 === Na＋ HCO3― NaHSO4 === Na +H +SO42

＋

＋

＋

[例3] 3、下列电离方程式错误的是（ ）

A NaHCO3 ====Na +H +CO32― B NaHSO4 ====Na +H +SO42―

＋

＋

＋

＋

C MgCl2 ====Mg2 +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2 +2OH―

＋

＋

【解析】选A.NaHCO3 === Na＋ HCO3―

＋

【随堂练习】

1．下列物质属于电解质的是( ) A．熔融的氯化钠 C．食盐水

B．CO2 D．Fe

【解析】选A 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，CO2是非电解质，食盐水是混合物，铁是单质，熔融的氯化钠是电解质。

2．下列说法正确的是( )

A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

【解析】选C 液态HCl、固体NaCl溶于水后，其水溶液均可导电，因此二者均为电解质，A错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离出自由移动的离子，但NH3是非电解质，B错误；铜、石墨是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，D错误。

3．下列电离方程式中，正确的是( ) A．Ba(OH)2===Ba2＋2(OH)

＋

－

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