高一化学必修一易错题四 附详解 - 图文

2013年9月14的高中化学组卷

一．选择题（共9小题） 1．（2009?海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B． 1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 2．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A． 32gO2所含的原子数目为NA B． 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C． 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D． 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 3．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ） A． B． C． D． 4．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（ ） A． 质量为12g B． 物质的量为6mol C． 体积为D． 物质的量为22.4L/mol 12mol 5．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（ ） A． 2 B．5 6 C．0 .028 D．2 8 6．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023

个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）

A． 体积④＜①＜③B． 密度①＜④＜③C． 质量④＜①＜③D． 氢原子数④＜②＜② ＜② ＜② ＜③＜① 7．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是（ ） A． 64 B．1 7 C．4 4 D．1 6 8．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A． 电子总数 B． 质子总数 C． 分子总数 D． 质量 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A． 两种气体的压强相等 B． O2比O3质量小 C． 两种气体的分子数目相等 D． 两种气体的氧原子数目相等 二．填空题（共1小题） 10．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比是 _________ ，相同质量的氨气和氧气的体积比是 _________ ；

（2）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和1.6g，则气体A的相对分子质量为 _________ ，含有A的分子个数为 _________ ．

三．解答题（共1小题）

11．一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：

（1）反应前O2的体积是 _________ ；XY2的质量是 _________ （保留小数点后两位）． （2）化合物XY2的摩尔质量是 _________ ．

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是 _________ 和 _________ ．

9.14

1.某气体的摩尔质量为Mg每摩尔，分子数为X，在标准状况下所占体积

是V，质量是mg.某元素原子的摩尔质量是Ag每摩尔，原子个数是Y，NA为阿弗加德罗常数，试说明下列各式表示的意义。 M/NA _______________________________________ X/NA _______________________________________ A/NA _______________________________________ Y/NA _______________________________________ m/V _______________________________________ m/M _______________________________________ 2.

3. 下列说法正确的是_________

A.1molO2和1molH2所点体积相同，都约为22.4L

B. 1molH2和1molH2O所含分子数相同在标准状况下体积为22.4L C.在标准状况下，1mol干冰所占体积远小于22.4L D.在通常状况下,1mol甲烷的体积大于22.4L

2

4. 下列说法正确的是______

A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为2NA

D.在同温同压下,相同题记的任何气体单指所含有的原子数目相同

5. CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）．试回答：

(1)混合气体中CO的质量是( )

(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是( ) (3)混合气体在标准状况下的密度是( )

6. （1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为___________，摩尔质量之比为___________．

（2）在标准状况a.6.72L CH4气体 b.3.01×1023HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示） ①四种气体的物质的量___________，

②标准状况下四种气体的体积___________， ③四种气体的质量___________．

7. 下列说法中正确的是（ ）

A. 摩尔是物质质量的单位用“mol”表示 B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4mol/L C.阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023

D.22.4L C2H4和C2H6的混合气体中含碳原子数为2NA

2013年9月14参考答案与试题解析

一．选择题（共9小题） 1．（2009?海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A． 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B． 1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C． 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D． CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 分析： A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=计算镁的物质的量，再根据N=nNA计算失去的电子数； B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算； C、根据n=计算甲烷的物质的量，根据n=计算水的物质的量，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nNA计算电子数； D、CO气体所处的状态不一定是标准状况． 解答： 解：A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为×2×NAmol﹣1=0.2NA，故A错误； B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误； C、在标准状况下，22.4LCH4的物质的量为=1mol，18gH2O的物质的量为=1mol，CH4与H2O每个分子都含有10个电子数，所以在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确； D、CO气体所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，无法计算其物质的量，不能比较，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．

3

2．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A． 32gO2所含的原子数目为NA B． 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C． 1molH2O含有的H2O分子数目为NA D． 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 分析： A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA计算． B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算． C、根据N=nNA计算． D、根据n=计算． 解答： 解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误． B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正确． C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确． D、n===0.5mol，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式． 3．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）

A． B． C． D． 分析：白 球代表氢原子，黑球代表氦原子，等质量的氢气与氦气，其物质的量之比为2：1，体积之比为2：1． 解答： 解：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1； A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确； B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误； C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误； D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误； 故选A． 点评：本 题考查阿伏伽德罗定律，明确等质量的气体中物质的量和体积的关系是解答的关键，并注意氦气的构成来解答． 4．在标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的（ ） A． 质量为12g B． 物质的量为6mol C． 体积为D． 物质的量为22.4L/mol 12mol 分析： 标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）==6mol，根据V=n?Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，以此解答该题． 解答： 解：标准状况下Vm=22.4L/mol，n（H2）==6mol，则 A．n（N2）=6mol，m（N2）=6mol×28g/mol=168g，故A错误； B．根据V=n?Vm可知，同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同，在

4 标准状况下，与12g H2的体积相等的N2的物质的量为6mol，故B正确； C．n（N2）=6mol，则V（N2）=6mol×22.4L/mol=134.4L，故C错误； D．标准状况下，氢气与氮气的体积相同，则物质的量相同，即n（N2）=n（H2）=6mol，故D错误． 故选B． 点评：本 题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用． 5．在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为（ ） A． 2 B．5 6 C．0 .028 D．2 8 分当摩尔质量以“g/mol”为单位时，其数值与该物质的相对分子质量数值相等，析： 以此计算． 解答： 解：在标准状况下，448mL该气体的物质的量为n==0.02mol 该气体的摩尔质量为M==28g/mol 该气体的相对分子质量为28． 故选：D． 点考查有关物质的量的基本计算，难度不大，注意：标准状况下，气体的摩尔评： 质量M=． 6．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023

个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A． 体积④＜①＜③B． 密度①＜④＜③C． 质量④＜①＜③D． 氢原子数④＜②＜② ＜② ＜② ＜③＜① 分析： A、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答； B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；