【35套精选试卷合集】北京市门头沟区市级名校2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列说法错误的是（ ）

A．该反应是复分解反应 B．制造过程中元素种类没有改变 C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于非金属单质 【考点】化学基本反应类型．

【分析】根据题目信息，结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，以此来解答．

【解答】解：A．CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故A错误； B．化学反应中元素种类不会改变，故B正确； C．“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确； D．金刚石是碳的单质，属于非金属单质，故D正确， 故选A．

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．墨水、铜、氨气 B．熟石灰、液态氧、豆浆 C．烧碱、白磷、胆矾 D．生石灰、干冰、空气 【考点】单质和化合物；混合物和纯净物．

【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

【解答】解：A．墨水属于混合物，铜属于单质，氨气属于化合物，故A错误； B．熟石灰属于化合物；液态氧属于单质；豆浆属于混合物，故B正确； C．烧碱属于化合物；白磷属于单质；胆矾属于化合物，故C错误；

D．生石灰属于化合物；干冰为二氧化碳属于化合物；空气属于混合物，故D错误． 故选B．

3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（ ）

A．NaCl是电解质 B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液可以导电

【考点】电解质在水溶液中的电离．

【分析】根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流．

【解答】解：A、NaCl是强电解质，故A正确； B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；

C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，故C正确；

D、NaCl溶液中含有大量的自由移动的氯离子和钠离子，所以可以导电，故D正确． 故选B．

4．当分散剂是水或其他液体时，胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应 C．胶体在一定条件下能稳定存在

D．胶体的分散质粒子直径在1～1OOnm之间 【考点】胶体的重要性质．

【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．

【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10～10m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm． 故选D．

5．下列电离方程式不正确的是（ ） A．H2SO4=2H++SO42﹣ B．NH4NO3=NH4++NO3﹣ C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ 【考点】电离方程式的书写．

【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．

【解答】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故A正确； B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3﹣，故B正确； C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故C错误； D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故D正确；

﹣7

﹣9

故选：C．

6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子； B．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应； C．氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；

D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式．

【解答】解：A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3+Ca+2OH═CO3+CaCO3↓+2H2O，故A错误；

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确；

C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H+CuO═H2O+Cu，故C错误；

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H═CO2↑+H2O，故D错误； 故选B．

7．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

﹣

+

+

2+

﹣

2+

﹣

2﹣

C．Ba2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题．

【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．

【解答】解：A．强酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误； B．强酸溶液中不能大量存在OH，故B错误；

C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误； D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确； 故选D．

8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Cl﹣→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2 【考点】重要的氧化剂．

【分析】当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此解答．

D．H2O2→O2

﹣

【解答】解：A．Cl→Cl2，氯元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故A正确； B．CuO→Cu，铜元素的化合价降低，需要加还原剂，故B错误；

C．CaCO3→CO2，碳元素的化合价不变，不需要氧化剂、还原剂，故C错误； D．H2O2→O2，氧化剂和还原剂都是H2O2，因此无需再加氧化剂，故D错误； 故选A．

9．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO

＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3

3+

﹣

C．HNO3＞Fe＞I＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe＞H2SO3＞I

2+﹣

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．

【解答】解：①H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4中S元素化合价由+4价变为+6价、I元素化合价由0价变为﹣1价，所以I2是氧化剂、H2SO4是氧化产物，氧化性I2＞H2SO3；

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由﹣1价变为0价，所以Fe是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe＞I2；

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为+2价，所以HNO3是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性HNO3＞Fe3+；通过以上分析知，氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3， 故选B．

10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．

【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化， 氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，

根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3． 故选A．

11．一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为（ ）

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