【35套精选试卷合集】北京市门头沟区市级名校2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

高一下学期期中化学试卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被各国科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列说法错误的是（ ）

A．该反应是复分解反应 B．制造过程中元素种类没有改变 C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于非金属单质

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A．墨水、铜、氨气 B．熟石灰、液态氧、豆浆 C．烧碱、白磷、胆矾 D．生石灰、干冰、空气

3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图2连接好线路发现灯泡不亮，按照图3连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论不正确的是（ ）

A．NaCl是电解质 B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液可以导电

4．当分散剂是水或其他液体时，胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ） A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应 C．胶体在一定条件下能稳定存在

D．胶体的分散质粒子直径在1～1OOnm之间 5．下列电离方程式不正确的是（ ） A．H2SO4=2H+SO4 B．NH4NO3=NH4+NO3 C．NaHCO3=Na++H++CO32﹣ D．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ 6．下列离子方程式正确的是（ ）

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

+

2﹣

+

﹣

7．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣

2+

2+

2﹣

﹣

B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

+

2+

2﹣

﹣

C．Ba、Cu、SO4、Cl D．NH4、Mg、SO4、Cl 8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A．Cl﹣→Cl2 B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2

D．H2O2→O2

9．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+HO═2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO

＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO3

3+

C．HNO3＞Fe＞I＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe＞H2SO3＞I

2+﹣

10．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5

11．一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为（ ） A．2.20mol?L﹣1 B．4.00mol?L﹣1 C．5.00mol?L﹣1 D．6.25mol?L﹣1 12．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ） A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

13．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序正确的是（ ） A．⑤④②③① B．②④①⑤③ C．②⑤④③① D．⑤②④①③

14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe+2S2O3+O2+xOH═Fe3O4+S4O6+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）

A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol B．x=4

C．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol D．S2O3是还原剂

二、非选择题（本题包括6小题，共58分）

15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取、分液 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．过滤 （l）分离食盐水和沙子的混合物： ．

（2）从硝酸钾和氯化钠混合溶液中获得硝酸钾： ．

2﹣

2+

2﹣

﹣

2﹣

2+

2+

2﹣

（3）分离水和煤油的混合物： ． （4）分离水和酒精： ． （5）分离溴水中的溴和水： ．

16．现用18.4mol?L﹣1的浓硫酸配制500mL O.24mol．L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥托盘天平、⑦药匙． 回答下列问题：

（l）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有 （填代号），还缺少的仪器是 （2）经计算，需浓硫酸的体积为 mL，量取浓硫酸时应选用 mL规格的量筒．

（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.24mol?L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因： （写出两点）．

17．（1）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2Cl﹣摩，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 ．

（2）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是： ．

（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe

2+

2+

﹣1

变为棕黄Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有： ． A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性． 18．按要求写出下列化学用语： （l）硫酸铁的电离方程式： ．

（2）氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式 ：

（3）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式： ． （4）H++OH﹣═H2O对应的化学方程式： ． （5）Cu2++Fe═Cu+Fe2+对应的化学方程式： ．

19．实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程武如下： 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （l）用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ． （2）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ． （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （填“强”或“弱”）． （4）反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为 L（标准状况）．

20．现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

阳离子 阴离子

回答下列问题：

（1）C的化学式为 ．

（2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，则NA个X分子的质量为 ，该反应的离子方程式为 ． （3）A、B溶液分别与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．

Na+ OH﹣

H+ CO32﹣

Ba2+ SO42﹣

①B的化学式为 ，鉴别B溶液中溶质电离m的阴离子的试剂为 ． ②D溶于稀硝酸的离子方程式为 ．

③D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下的体积为bL，则E在混合物中的质量分数的表达式为 ．