分析试卷3 - 图文

模拟试题三 课程名称 分析化学 专业班级 题号 一 题分 40 二 40 三 20 四 五 六 七 八 九 十 总分 100 酸钡 ，称量形为硫酸钡 ；重量法测定SiO2，沉淀形为 ，称量形为 。 14. “灼烧至恒重”。“ 恒重”是指： 。 15. 在EDTA滴定中，加入缓冲溶液的原因是 滴定过程中产生氢离子 。 16. 共轭酸碱对的Ka·Kb= ；PO43-的pKb1= (已知H3PO4的pKa1,pKa2, pKa3=2.12,7.20,12.36) 17. 以浓度为C mol/L的EDTA测水泥中Fe2O3的含量，则TFe2O3/EDTA= 一．填空题（40分） 1. 定量分析中，由各种原因引起的误差可根据其性质的不同分为系统误差 和 随机误差 . 2. 在0.1000 mol.L-1溶液中，C mol.L-1.[填>,=,<] 3. 缓冲溶液一般是由 弱酸和它的共轭碱 组成，试举出酸性缓冲溶液和碱性缓冲溶液各一例: 醋酸和醋酸钠 ； 按根离子和氯化铵 。 4. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是C*Ka ；单一金属离子能被EDTA准确滴定的条件是 CM,sp*K’MY ； 5. 用NaOH滴定HAC时，可用 酚酞 作指示剂；用HCl滴定NH3?H2O时，可用 甲基橙 作指示剂。 6. 温度一定时，酸碱滴定的pH突跃的大小与 浓度和酸或碱的解离常数 ， 有关。配位滴定的pM突跃的大小与 浓度和条件稳定常数 ， 有关。 7. α它表示 未与EDTA配合的金属离子各种存在形M称为金属离子的配位效应，’HAC = 0.1000 mol.L-1,.[HAC] < 0.1000 18. 根据有效数字的运算规则进行计算：20.187*0.854+9.6*10-5-0.0326*10-2= ; pH=0.03, [H+]= ； 19. 熔融法分解试样，所用熔一般为碱金属化合物，如 ， ， 。 二．简答题（8×5=40分） 1. 基准物必须满足哪些条件？下列化合物中那些是基准物，那些不是基准物？(H2SO4, K2CrO7, KMnO4, Na2SO3.5H2O，Na2CO3) 稳定；组成成分与化学式必须完全相同；最好有较大的摩尔质量；纯净 2. 用NaOH标准溶液滴定0.200mol/L亚硫酸（H2SO3）时，会有几个pH值突跃？为什么？(Ka1=1.5*10-2；Ka2=1.0*10-7)2个 3. 分别测定混合物H3BO3和Na2B4O7中各个组分，如何进行？ 4. 配位滴定中，什么是主反应？什么叫副反应？常见的副反应有那几种？ 金属离子M与络合剂Y反应 5. 简述配位滴定法测量水泥样品Fe3+，Al3+ ，Ca2+ ，Mg2+ 的滴定条件。 6. 简述水中溶解氧的测定原理。(直接用淀粉化学方程) 7. 氧化还原滴定的指示剂有哪几类？各举一例 8. 氧化还原指示剂：二苯胺磺酸钠，自身指示剂：高锰酸钾，专属指示剂：可溶性 9. 按滴定的操作方式分，滴定分析可分为那四类？请各举一例（例子只写滴定剂和测量对象，不用写测量/滴定过程） 式的总浓度 [M]与游离金属离子 [M]之比。 8. 在任何酸度下的水溶液中，EDTA(Y)总是以 七种形式存在。 9. lgK'MY = ; lgKMY' = 10. 影响氧化还原反应速率的因素有： ， ， 。 11. 自催化反应： 反应产物是该反应的催化剂 。 12. 晶形沉淀的沉淀条件可归结为 ， ， ， ， 。 13. 沉淀形和称量形可能相同，也可能不同。如水泥中SO3的测定，沉淀形为 硫直接滴定：滴定剂盐酸，测定对象氢氧化钠 返滴定法：滴定剂盐酸，测定对象碳酸钙

置换滴定法：滴定剂重铬酸钾，测定对象硫代硫酸钠 间接滴定法滴定剂高锰酸钾，测定对象钙离子。

三．计算题(20分)

1. 在20ml 0.20mol/L-1 NaOH溶液中，加入：①30ml 0.20 mol/L-1HAc溶液；②20ml 0.20

mol/L-1Hac溶液。求所得溶液的pH值。（HAc ：Ka=1.8*10，pKa =4.74）

-5

2. 5.04 5.13

3. 分析含铜、锌、镁合金时，称取0.5000g试样，溶解后稀释至100.0ml，吸取25.00ml，

调节pH=6，用PAN做指示剂以0.05000mol/L-1EDTA标液测铜和锌，用去37.30ml。另取25.00ml，调节pH=10，加KCN掩蔽铜和锌，用同一EDTA标液测镁，用去4.10ml，然后，加甲醛解蔽锌，继续用EDTA滴定，用去13.40ml，计算铜、锌、镁的含量。

武汉理工大学教务处

模拟试题三标准答案及评分标准

课程名称

分析化学

| 一．填空题（40分）

|装 | 1. 系统误差 偶然误差

| 2. <

=

| | 3. 弱酸及其共轭碱 如HAC –NaAc；NH4-NH3?H2O | 4. C*Ka>10-8

C*K’6

MY>10

|钉 | 5. 酚酞 甲基橙

| 6. 浓度，酸或碱的离解常数；浓度，条件稳定常数

| | 7. 未与EDTA配位的金属离子的各种存在形式的总浓度 游离金属离子浓度 | 8. H6Y2+,H5Y+,H4Y,H3Y-,H2Y2-,HY3-,Y4- | | 9. lgKMY -- lgα

Y(H)

––lgαY(M); lgKMY –– lgα

Y(H)

|线 10. 浓度、温度、催化剂 | | 11. 反应产物是该反应的催化剂 | 12. 稀、热、慢、搅、陈

| |

13. BaSO4, BaSO4 ;SiO2.nH2O, SiO2 14. 两次称量之差小于0.2mg

15. 滴定过程中产生H+ ：Mn++H2Y2-===MYn-4+2H+ 16. KW 或 1.0*10-14 （25℃），1.64 17. 1/2*C*M Fe2

O3

*10-3（g/ml）

18. 17.2， 0.93mol/L，

19. Na2CO3 ，NaOH， Na2B4O7

二．简答题（8×5=40分）

1. 答：须满足三个条件：试剂必须有足够高的纯度；试剂的组成与它的化学式相符；试剂在

一般条件下应该很稳定 。K2Cr2O7，Na2CO3 是基准物质，其余不是。

2. 答：会有两个pH值突跃。因为C*Ka1≥10-8,且Ka1/ Ka2≥104,故第一步电离可以准确滴定，并能同

第二步电离分步滴定；C*Ka2≥10-8，故第二步电离可以准确滴定。

3. 答：a、以甲基橙为指示剂，用HCl滴定至橙色，测出Na2B4O7含量；b、加入过量甘露醇，再次用

HCl滴定至橙色，测出总的H3BO3含量，减去Na2B4O7产生的H3BO3即得原有的H3BO3含量 4. 主要考察的反应为主反应；与主反应有关的其他反应称为副反应。常见的副反应有EDTA的酸效应，

共存离子效应；金属离子的水解效应和辅助配位效应。（此外还有MY的混合配位效应）。

5. 答：a、pH1.8~2.2，60~70℃，用EDTA直接滴定法滴至磺基水杨酸由紫色变为无色或浅黄色，测

Fe3+；b、在测铁后的溶液中，用HAC –NaAc缓冲溶液调整pH4.2，加入过量EDTA，然后用CuSO4返滴定至PAN变为紫色或紫红色，测Al3+ ；c、另取试样，调整pH>12.5，加入K-B指示剂，然后用EDTA返滴定至蓝色，测Ca2+ ；d、另取试样，调整pH=10，加入K-B指示剂，然后用EDTA返滴定至蓝绿色，然后用差减法计算出Mg2+ 的含量。 6. 溶解氧通常采用碘量法测量。其原理为：

Mn2++2OH-===Mn（OH）2 Mn（OH）2+O2=== MnO（OH）2

MnO（OH）2+2I-+4H+===Mn2++I2+2H2O I2+2S2O32-===2I-+S4O62-

7. 氧化还原滴定的指示剂有三类：a、氧化-还原指示剂，如二苯胺磺酸钠；b、自身指示剂，如高锰酸

钾；c、专用指示剂，如淀粉。

8. 按滴定的操作方式分，滴定分析可分为那四类：a、直接滴定，如盐酸滴定氢氧化钠；b、返滴定法，

如EDTA测量Al3+；水泥生料碳酸钙滴定值的测定；c、间接滴定法，如高锰酸钾法测钙；d、置换滴定法，如硫代硫酸钠溶液的标定。 三．计算题(20 分) 1. 解：

①30ml0.20 mol/L-1HAc溶液；

此时，溶液为由HAc和 NaAc组成的缓冲溶液。 所以pH=pKa–log[Ca/Cb]=4.74-log =5.04

②20ml0.20 mol/L-1HAc溶液

此时，溶液为由20ml 0.2mol/L NaAc溶液。 Kb=

C* Kb> ；C/ Kb> 所以[OH-] ==

pOH==5.13； pH=14-5.13=8.87

2. 解：