5物质的量的浓度、一定物质的量浓度溶液的配制 教案

（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。 【例题2】

【题干】今有t℃时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解，则下列说法中肯定正确的是（ ）

A．t℃时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B．原溶液是一种稀溶液

C．t℃时，A物质的溶解度大于10克 D．原溶液不能通过降温的方法达到饱和 【答案】A

【解析】t℃时溶液中加入10克A溶质能完全溶解，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若只加入5克 A，溶液一定不饱和，并且100克溶液中溶剂量小于100克，所以可以判断t℃时A的溶解度大于10克。

【例题3】

【题干】下图是A、B两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50克A、80克B固体中各加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至t℃,这时（ ）

A．A、B均析出 B．A、B两种物质的溶解度相同

C．A、B两种溶液的溶质质量分数相等 D．只有A析出 【答案】 B

【解析】曲线图表示了温度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，而不是温度与溶解度的关系，解题时要注意思维的转换。由饱和溶液中的溶质质量分数可求出溶质的溶解度，只有饱和溶液才能析出晶体，A、B各溶解在150克水中又蒸发了50克水，则A、B在100克水中分别溶解了50克和80克，计算出t℃时A、B的溶解度与之比较，即可判断析出的晶体是何种物质。

t℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数均为40%，则A、B的溶解度相等。溶解度S为：100∶40=（100+S）:S S=

400060

=66.7（克）

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则可知，对于A物质，因只溶有50克，所以溶液为不饱和溶液，无晶体析出。对于B

物质，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸发50克水冷却至t℃时，有晶体析出。A、B所得溶液的溶质的质量分数，因A不饱和而B饱和，所以t℃时二者不可能相等。

解此题时要非常细心，考虑要面面俱到，否则极易出错。 【例题4】

【题干】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是( )[来#&源@:~中*教网]

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 【答案】D

【解析】A项NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 mol/L；B项22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 mol/L；C项混合后溶液体积并不是10 L，则浓度不是

10 g

n?NaOH?40 g/mol

1 mol/L；D项中c(NaOH)＝＝＝1 mol/L.

V0.25 L【例题5】

【题干】1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )

A．溶液中含有1 mol Na2SO4 B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4溶于1 L水

D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L 【答案】B

【解析】A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。 【例题6】

【题干】将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

A．2 mol/L C．0.1 mol/L 【答案】A

n4 g÷40 g/mol

【解析】 c(NaOH)＝＝＝2 mol/L，溶液具有均一性，取出5 mL，其物质的

V0.05 L量浓度仍然是2 mol/L。 【例题7】

【题干】50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为( )

A．35% C．17.5% 【答案】A

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B．1 mol/L D．0.05 mol/L

B．70% D．0.035%

－

50×103 L×4.4 mol/L×98 g/mol

【解析】w(H2SO4)＝×100%＝35%。

50 mL×1.24 g/mL【例题8】

【题干】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项中的( ) A．②④⑤ C．①②④ 【答案】D

【解析】容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。 【例题9】

【题干】配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 【答案】2 g

【解析】题中已知溶液的体积和物质的量浓度，可以用公式：cB=

B．③④⑤ D．①③⑤

mB求出溶质的物质的量，V然后再用公式n=

m求出溶质的质量就可以了。 M500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n(NaOH)=c(NaOH)·V〔NaOH (aq)aq表示某种物质的水溶液 =0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为：

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol×40 g·mol-1=2 g 【例题10】

【题干】实验中需要2 mol·L

－1

的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶

的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。 【答案】 1 000 mL 212 g

【解析】 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol·L1×1 L×106 g·mol1＝212 g。

－

－

【例题11】

【题干】下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。

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回答下列问题：

(1)①中称得Na2CO3________g。

(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________； B．没有进行操作步骤④和⑤________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。 【答案】(1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)偏高 偏低 偏低

【解析】(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。

(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解； 在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。

(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c＝n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。

四、课堂运用

【基础】

1.下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）

A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水 【答案】A

【解析】煤油和水互不相溶则形成乳浊液；BaSO4和Fe(OH)3不溶于水，则形成悬浊液；碘

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