物质的量综合练习题

D．1g O3中所含分子数较多

10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）

A.21.6 B.28 C.14 D.31

11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）

A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）

A．1/n mol

－1

22

B．9n mol

－1

C．2nmol

－1

D．nmol

－1

13．①1molH2O约含 个H2O； ②1molO约含 个e-； ③2molH+约含 个H+；

④ 3× 6.02×10个电子的物质的量是 mol e； ⑤1.204×10个水分子的物质的量为 mol。

14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。

16．多少molH2SO4分子与1.806×10个水分子含有相同的氧原子数？

17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

答案

18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4 A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③ 19.0.012kg14C含有的碳原子数

A. 等于NA B. 小于NA C. 大于NA D. 无法判断 20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为 A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:1

21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

21

24

23

-24

A.2n B.16n/m C.32n/m D.n

22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.23

23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为 A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6

24. 下列叙述正确的是

A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．Na2O2的摩尔质量为78g

C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023

D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子

25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为

A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL

26.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？ 27.V mL硫酸铝溶液中含有a gAl3?，取的物质的量浓度是（ ） A.

V?则稀释后溶液中SO2mL溶液稀释到4V mL，44125a125amol?L?1 B. mol?L?1 9V18V125a125aC. mol?L?1 D. mol?L?1

36V54V28. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na?的浓度为0.1mol?L?1、

?则SO2（ ） Mg2?的浓度为0.25mol?L?1、Cl?的浓度为0.2mol?L?1，4的物质的量浓度为

A. 0.5 mol?L?1 B. 0.45 mol?L?1 C. 0.2 mol?L?1 D. 0.25 mol?L?1

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29.某溶液中溶质的摩尔质量为M g?mol?1，密度为?g?mL?1，溶质的质量分数为?%，物质的量浓度为c mol?L?1。取a mL此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。 30.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g?mol?1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g?mL?1，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________

参考答案

1．D 2． D 3． A 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10． C 11．A 12．B

13．①6.02×10 ②8×6.02×10 ③2× 6.02×10； ④ 3mole； ⑤2

14． 5︰8 ； 5︰8 55︰128 16．0.75mol 17．24.5 1︰4 1︰ 25．A 26解析：溶质的物质的量n(NaOH)?V?250mL?

23

23

23

-

4g?0.1mol，溶液的体积为?140g?mol10?3L?mL?1?0.25L，由c?n0.1mol得，c??0.4mol?L?1。 V0.25L 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mL?10?3L?mL?1

?0.4mol?L?1?0.004mol，含NaOH的质量为0.004mol?40g?mol?1?0.16g。

27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3?的物质的量为

?电离方程式可知SO24的物质的量为

amol，由硫酸铝的273aa?mol?mol，其物质的量浓度为227181000aVVmol?L?1，mL溶液的物质的量浓度为V mL溶液物质的量浓度相同，mL和4V 18V441000aV??1mL溶液所含的SO2的物质的量相同，则有mol?L?mL?c?4VmL，解得418V4125c?mol?L?1。故选C项。

36V28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离

?子所带的电荷总数相等，即n(Na?)?2n(Mg2?)?n(Cl?)?2n(SO2设溶液的体积为1L，4)。

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?2?SO24的物质的量为x mol，代入上式：0.1?0.25?2?0.2?2x，解得x=0.2，即SO4的物

质的量浓度为0.2mol?L?1。故选C项。

29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为

c?1000??S，??）

S?100Mm1000mn（1）依据物质的量浓度的公式c?，可得：c?M?。

aaMV1000 （2）由c?1000??cM，推出??，因为题目中质量分数用?%表示，代入上式可得M1000???cm。 10?cm1000??可得，??，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则

1000?M （3）由c???cm%。 10?S，可见掌握此公式可熟练求解。

S?1001000??VM30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式c?求出溶质的质量为g，溶液的

M22.4VMVM22.4质量为(，将质量分数的表达式代?0.1?1000)g，则溶质的质量分数为??VM22.4?10022.4 若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式??入物质的量浓度的表达式可得：c?1000Vdmol?L?1。

MV?2240 在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。

1、下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO2 D．9.6g H2SO4

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