2019届湖南省常德市高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

=25%；

由于温度不变，所以无论是在线上任何一点，化学反应的平衡常数都不变，因此K(a)=K(b)； (4)①可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，由于ν·c(Mb)· P(O2)= k逆·c(MbO2)，正

=k正·c(Mb)· P(O2)，ν，而反应Mb(ag)+O2(g)

逆

=k逆·c(MbO2)，所以k

MbO2(aq)的平衡常数

正

K=；

②将C点时，P(O2)=4.5，肌红蛋白的结合度(a)是90%带入平衡常数表达式中可得K==2；

K=，由于K=2，k逆=60s带入该式子，可得k正=K?k逆=2×60s=120s。

-1-1-1

【点睛】本题考查了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡的有关知识，涉及热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算及与化学平衡常数与速率常数的关系等的计算的知识。掌握化学基础知识，利用题目提供的信息进行分析与解答问题的能力。充分利用题目信息是解答问题的关键。 (二)选考题：(共45分．请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所凃题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。) 11.利用铁矿石(Fe2O3)，可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题： (1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。

(2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃。Fe(CO)5晶体类型是___________。

(3)KSCN是检验Fe的试剂之一，与SCN互为等电子体的分子为___________(任写一种)，SCN中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

(4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为___________pm，晶体钾的密度计算式是___________g/m(设NA为阿伏加德罗常数的值)

3

3+

－

－

- 13 -

【答案】 (1). 3d5 (2). O>S>C (3). 分子晶体 (4). CO2或N2O (5). sp (6). 大于 (7). N原子p能级为半充满状态，更稳定 (8). 【解析】 【分析】

(1)Fe是26号元素，Fe原子失去3个电子变为Fe，根据构造原理，书写基态Fe的价电子排布式； (2)由于非金属性越强，其电负性越大。分子晶体的熔沸点较低，离子晶体的熔沸点较高，原子晶体的熔沸点很高；

(3)等电子体中含有的原子数相同，原子的最外层电子数也相同，据此书写SCN-的等电子体的分子式，根据SCN-的原子结合方式判断其中碳原子的杂化类型。一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，当原子核外电子处于半满、全满或全空时电离能较大；

(4)小球处于晶胞对角线的位置，先用均摊法计算一个晶胞中含有的K原子数，然后根据晶胞参数为apm计算晶胞的密度。

【详解】(1)Fe是26号元素，Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去3个电子变为Fe，根据构造原理，可得基态Fe的价电子排布式为3d；

(2)由于非金属性越强，其电负性越大。元素的非金属性：O>S>C，所以可知三种元素的电负性由大到小的顺序是：O>S>C；Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，熔沸点较低，说明Fe(CO)5是分子晶体；

(3)等电子体中含有的原子数相同，原子的最外层电子数也相同，则与SCN－互为等电子体的分子为CO2或N2O。SCN－的中心原子碳原子的杂化方式与CO2的中心原子的杂化方式相同，因此其中的C原子的杂化方式是sp杂化。一般情况下，同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，当原子核外电子处于半满、全满或全空时电离能较大。由于N原子p能级为半充满状态，更稳定，所以其第一电离能比O元素的大； (5)晶胞参数是apm，则晶胞的体对角线为apm，由晶胞结构可知4r=apm，则K原子半径r=pm；由=2，

3+

3+

5

3+

3+

(9). 于晶胞参数是apm，所以晶胞的体积V=(apm)3=(a×10-10)3m3；在一个晶胞中含有的K原子数目为：则该晶体的密度ρ=

- 14 -

g/m3。

【点睛】本题考查物质结构和性质的知识，涉及价层电子排布式的书写、等电子体、原子杂化、电离能大小比较及晶胞的有关计算与推断等，侧重考查基础知识的再现、公式的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，注意均摊法在晶胞计算中的运用方法，题目难度中等。 12.由A(芳香烃)与E为原料制备J和高聚物G的一种合成路线如下：

已知：①酯能被LiAlH4还原为醇

②

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___________，J的分子式为__________，H的官能团名称为___________。 (2)由I生成J的反应类型为___________。

(3)写出F+D→G的化学方程式：______________________。

(4)芳香化合物M是B的同分异构体，符合下列要求的M有______种，写出其中2种M的结构简式：______________。

①1mol M与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ②遇氯化铁溶液显色

③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1：1：1

(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。

____________________________________________________。

【答案】 (1). 邻二甲苯 (2). C10H12O4 (3). 醛基 (4). 取代反应 - 15 -

(5).

n+n+(2n-1)H2O； (6). 4

(7). 、、、 (任意两种) (8).

【解析】 【分析】

A分子式是C8H10，符合苯的同系物通式，结合B的分子结构可知A是邻二甲苯

，邻二甲苯被酸

性高锰酸钾溶液氧化为B是邻苯二甲酸，B与甲醇在浓硫酸存在时，加热发生酯化反应产生

C是，C在LiAlH4作用下被还原为醇D：，D被催化氧化产生H：

，H与H2O2反应产生I：，I与CH3OH发生取代反应产生J：；D是

，含有2个醇羟基，F是，含有2个羧基，二者在一定条件下发生酯化反应产

生高聚物G：；(5) 被氧气催化氧化产生，

与H2O2作用产生，在浓硫酸存在时加热，发生反应脱去1个分子的水生成

- 16 -