2019届湖南省常德市高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题(解析版)

2019年常德市高三年级模拟考试理科综合能力测试（化学部分）

可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法错误的是

A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境 B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂

C. 淀粉、蛋白质均能水解，且水解最终产物均为纯净物 D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液，使用的是阳离子交换膜 【答案】C 【解析】

【详解】A.烟花爆竹的燃放可产生大量烟尘，引起雾霾，因此减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境，A正确；

B.碘单质在四氯化碳和苯中溶解度大，与这两种物质不能反应，而且四氯化碳和苯与水互不相容，因此可作碘水中碘的萃取剂，B正确；

C.淀粉、蛋白质均能水解，淀粉水解最终产物是葡萄糖，是纯净物，而蛋白质水解产生的氨基酸有多种，因此是混合物，C错误；

D.氯碱工业中采用电解方法，反应原理是2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，生产Cl2、NaOH溶液，为防

止阳极产生的氯气与阴极产生的NaOH及H2发生反应，使用的是阳离子交换膜，D正确； 故合理选项是C。

2.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 该物质的分子式为C10H16O2 B. 该物质不可能所有的碳原子共平面 C. 该物质的一氯代物共有7种

D. 该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应 【答案】D 【解析】

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【详解】A.根据物质的结构简式可知该物质的分子式为C10H16O2，A正确；

B.该物质中含有饱和C原子，根据CH4的正四面体结构可知，C原子不能在同一平面上，B正确； C.在该物质分子中8个C原子上含有H原子，不同化学环境的H原子有7种，因此该物质的一氯代物共有7种，C正确；

D.该物质分子中含有碳碳双键，能够发生加成反应，若是与氢气发生加成反应，则该加成反应为还原反应；含有甲基C原子，该C原子上有H原子，可以发取代反应，也可以发生燃烧反应即氧化反应；由于该物质分子中无卤素原子、羟基，因此不能发生消去反应，D错误。 故合理选项是D。

3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选实验操作 项 Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入A 盛有反应混合物的烧杯中 B 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合C 溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为 0.1mol/L的Na2SO3D 和NaHSO3两种溶液的pH A. A 【答案】B 【解析】

【详解】A.混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A错误； B.向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO3+6H+5I=3I2+3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可证明氧化性：IO3->I2，B正确；

C.Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)

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实验现象 实验结论 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+ 溶液变蓝 只产生黑色沉Ksp(Ag2S) pH：Na2SO3>NaHSO3 氧化性：IO3->I2 Ksp(Ag2S)> Ksp(Ag2CO3) HSO3结合H能力比SO3的强 -+2-B. B C. C D. D

D.根据盐的水解规律：越弱越水解，即形成盐的酸的酸性越弱，其酸根离子结合H能力就越强，等浓度的Na2SO3和NaHSO3两种溶液pH：Na2SO3>NaHSO3，说明结合H的能力：SO3> HSO3，D错误； 故合理选项是B。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质。W的单质一般为淡黄色固体，易溶于YW2溶液。下列说法正确的是

A. W的氧化物的水化物溶于水均显酸性 B. 能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH C. 原子半径：Y

D. Z单质能与冷水迅速反应得到X单质 【答案】A 【解析】 【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加，X与Y不同周期，则X是H元素，Z的内层电子数是其最外层电子数的5倍，则Z核外电子排布是2、8、2，Z是Mg元素；用惰性电极电解熔融ZM2可得到Z和M的单质，则M是Cl元素，W原子序数比Mg大，比Cl小，且W的单质一般为淡黄色固体，W是S元素，W的单质易溶于YW2溶液，则Y是C元素。据此分析解答。

【详解】根据上述分析可知X是H元素，Y是C元素，Z是Mg元素，W是S元素，M是Cl元素。 A. W是S元素，S的氧化物有SO2、SO3，二者都易溶于水，发生反应产生H2SO3、H2SO4，都是酸，溶液显酸性，A正确；

B.M是 Cl元素，Cl2溶于水反应产生HCl、HClO，由于HClO具有强的氧化性，能将有色物质氧化变为无色，因此不能用pH试纸测M单质的新制水溶液的pH，B错误；

C.原子核外电子层数越多，原子半径越大，当元素处于同一周期时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y

D.Z是Mg，镁是比较活泼的金属，其单质不易与冷水发生反应，D错误； 故合理选项是A。

【点睛】本题考查了元素的原子结构、元素在周期表的位置及元素的单质比化合物的性质的知识。根据元素的原子结构及相应更新推断元素是解题关键，侧重考查元素及化合物的性质及元素周期律。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.1NA B. 常温常压下，13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.6NA

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C. 7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA D. 含NA个CO3的Na2CO3溶液中，Na数目为2NA 【答案】C 【解析】

【详解】A. 丙烯酸(CH2=CHCOOH)分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有的双键数目为0.2NA，A错误；

B.NO2溶于水，发生反应：3NO2+H2O=HNO3+NO，根据方程式可知：每有3molNO2反应，转移电子的物质的量是2mol，13.8gNO2的物质的量是n(NO2)=13.8g÷46g/mol=0.3mol，所以反应转移电子的数目为0.2NA，B错误； C.Na2O2和Na2S的式量都是78，所以7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物的物质的量是0.1mol，由于两种离子化合物的阳离子与阴离子个数比都是2:1，所以0.1mol固体中含有的离子总数为0.3NA，C正确； D. Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-会发生水解反应而消耗，所以在溶液中n(Na+)：n(CO32-)>2：1，若溶液中含有NA个CO3，则Na数目大于2NA，D错误； 故合理选项是C。

6.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44－xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3，其工作原理如下图。

2-+

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下列说法错误的是

A. 放电时，Cl－向X极移动

B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连

C. 充电时，阴极反应为：NaTi2(PO4)3+xNa+xe=Na1+ xTi2( PO4)3 D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源 【答案】C 【解析】

【详解】A.根据放电反应方程式可知：在反应中Na0.44MnO2失去电子变为Na0.44－xMnO2，Mn元素化合价升高，因此X电极为负极，电池工作时，溶液中的阴离子Cl-向负极X区移动，A正确；

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