九年级科学上册 1 - 3 常见的酸教案（新版）浙教版1

第三节 常见的酸（1）

教 学目 标

1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象 2、正确书写有关反应的化学方程式 3、练习使用试管、滴管等操作 4、培养学生学习化学的兴趣

重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写 难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验 教 师 活 动 知识回顾：

1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子

2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂 用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液 的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱

实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸 盐酸

（一）盐酸的个性 观察盛放盐酸的瓶子标签：

盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸） 分子式： HCl 相对分子质量： 36.46 总酸度（以 HCl计） ≥31.0

性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。

1

用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。

纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色 课本P11活动：

观察盐酸标签及盐酸的色、态 观察浓盐酸： 稀盐酸与硝酸银反应

归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。

2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。

（二）稀盐酸的化学性质

1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2、盐酸与盐反应：

a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________. CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑

b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑ 盐酸能与碳酸盐反应生成 新盐、二氧化碳和水 练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 盐酸 + 盐===新盐 + 新酸 3、盐酸能与金属氧化物反应

2

课本P12活动：

1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色 CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O 盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水

练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式 4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O 盐酸 + 碱====盐 + 水

该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？ 练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气 小结：稀盐酸的化学性质：

根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途 课堂巩固：PPT

3