(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(一)(含解析)

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na)＞c(H)＞c(HA)＞c(A)＞c(H2A)

C．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：c(A)＋2c(OH)＝c(HA)＋c(H)＋3c(H2A)

D．当V(NaOH)＝40 mL 时，溶液中存在以下关系：c(Na)＝2[c(A)＋c(HA)＋c(H2A)] 24．已知还原性：I>Fe>Br，下列离子方程式正确的是( ) A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe＋2Br＋2Cl2===2Fe＋Br2＋4Cl C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl D．将672 mL Cl2(标准状况)通入250 mL 0.1 mol·L6Cl2===12Cl＋5I2＋2Fe

25．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )

－

3＋

－1

2＋

－

3＋

－

2＋

－

3＋

－

－

－

－

2＋

－

＋

2－

－

2－

－

－

＋

＋＋－2－

的FeI2溶液中：2Fe＋10I＋

2＋－

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O4＋3O2＋4OH===4SO4＋2H2O

C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(6分)A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出)。

已知：A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体。请回答下列问题：

(1)F为____________(填名称)；

(2)A中所含官能团的名称是____________；

(3)反应①的化学方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(6分)化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

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2－

－

2－

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标准状况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题：

(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)；

(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式：__________________________________； (3)高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 28．(4分)纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg＋2NH3===Mg(NH2)2＋H2。 请回答：

(1)装置A中生成Cu的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)下列说法不正确的是__________。

A．为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气 B．装置B起到了缓冲安全的作用

C．将装置B、C简化成装有碱石灰的U形管，也能达到实验目的

D．实验后，取装置D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 (3)实验结束，发现装置A中存在Cu2O。请分析生成Cu2O的原因：___________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)氮化镁溶于稀硫酸，可能生成的盐有____________________(用化学式表示)。 29．(4分)工业上通过电解饱和食盐水来制取氯气。现取500 mL含NaCl为11.7 g的饱通电

和食盐水进行电解，2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

(1)在标准状况下制得Cl2为________L；

(2)所得NaOH的物质的量浓度为____________(电解前后溶液体积保持不变)。

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30．(10分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知： 反应Ⅰ： 4NH3(g)＋6NO(g)反应Ⅱ： 2NO(g)＋O2(g)反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)

5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表：

温度/K 298 398

(1)ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应Ⅲ是________(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_____________________________________。

(2)相同条件下，反应Ⅰ在2 L密闭容器内进行，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

反应Ⅰ 反应Ⅱ K1 K′1 K2 K′2 已知：K2>K1>K′2>K′1

①0～4 min在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝________。 ②下列说法中不正确的是________。

A．单位时间内H—O键与N—H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡 B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C．该反应的活化能大小顺序是Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

③使用A催化剂反应相同时间，生成氮气最多的原因是___________________________。 (3)

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH向电极________(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为________________________________________________________________________。

31．(10分)硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中

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也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3 mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

Ⅰ.CuSO4溶液的制备

①称取4 g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30 mL 3 mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为__________________。

(2)某同学在实验中有1.5 g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因：________________________________________________________________________。

Ⅱ.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为[Cu2(OH)2]SO4，试写出生成此沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________________________________________________________。

Ⅲ.氨含量的测定

精确称取ω g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V mL 10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1 mL 0.500 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙做指示剂)，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

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