当前位置：首页 > 江苏省扬州中学2013-2014学年高二下学期阶段测试（5月）化学Word版含答案
温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30 ℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 ①图中气球的作用是 ▲ 。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ▲ 。
③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 ▲ 为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡（其他操作均正确），则所测CO2的量会 ▲ （填“偏大”“偏小”“无影响”）
④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol，则n值为 ▲ (用含a的表达式表示)。 (3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n＝ ▲ (选填1、2、3、4、5)。 20．（12分） (1)已知：蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g) 物质 436 200 369 1 mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝ ▲ 。 (2)常温下，将pH均为2的氢溴酸、乳酸（α—羟基丙酸）稀释100倍后，有一种酸的pH＝4。请写出乳酸钠溶液中的水解离子方程式： ▲ 。
－－
(3)常温下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HBr溶液和20.00
－
mL0．100 0 mol·L1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：
①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是 ▲ (填“图1”或“图2”)； ②a＝ ▲ mL；
＋－
③c(Na)＝c(CH3COO)的点是 ▲ 点；
④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。 21． (14分)
(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
＋＋
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO ▲ NiO (填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ▲ 。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ▲ ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ▲ ；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： ▲ 。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： ▲ 。
③下列有关说法正确的是 ▲ 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强 D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
2014年5月高二化学阶段检测答题纸
高二 （ ）__________________ 姓名__________________ 学号 ………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题……………… 选择题请在答题卡上填涂
非选择题（共80分）
16． (10分)
(1) 。
(2) ， 。 (3) 。 (4) 。
17．（14分）
(1)ΔH3＝ 。 (2) (3)
①
②
。 ③请在右图中作图
(4)
(5) 。
18．（16分）
(1) 。 (2)
， 。 (3) ， 。 (4)
① 。② ， 。
19． （14分）
(1) __________________________________________。 (2)
① 。
② 。
③ ， ④ 。
(3) 。
20．（12分）
(1) 。 (2) 。 (3)
① ；② ；③ ；
④ 。
21． (14分) (1)
① ； ② 。
(2) ； ； (3)
① 。
② 。
③ 。
2014年5月高二化学阶段检测卷参考答案
1．C 2．B 3．D 4．C 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．A 11．BD 12．AD 13．BC 14．B 15． A 16． (10分)
＋＋
(1)球形 (2) Fe2：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3：1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2 (4)
17．（14分）
(1)2ΔH2－ΔH1 (2) K= C 2 (NH4HCO3) /｛C [(NH4)2CO3)]·C (CO2)｝
(3)①＜ ②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获 ③如右图
(4)降低温度，增加CO2浓度(或分压) (5)BD
18． （16分）
＋－电解
(1)2Na＋2Cl=====2Na＋Cl2↑
－－
(2)O2＋4e＋2CO2===2CO23 CO2
－
(3)CO23 c
＋－－－＋
(4)①c(Na)>c(HSO3)>c(SO23)>c(OH)>c(H)
＋
②Cu2 <
19． （14分）
＋－＋
(1) NH3·H2O＋Mg2＋HCO3===MgCO3↓＋NH4＋H2O
(2)①暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 ②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收 ③甲基橙，偏大 ④(1－84a)/18a (3)1
20．（12分）
－
(1)－72 kJ·mol1
(2)CH3CH(OH)COO- + H2O CH3CH(OH)COOH +OH-
＋－－＋
(3)① 图1 ②20.00 ③ D ④c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
21． (14分)
(1)① < ② 4：3 (2) 3∶1 金属键 (3) ①ABO3 ② (1－x)∶x ③ AC
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