云南省玉溪市一中2019届高三上学期第二次调研考试化学试卷含答案

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面； ③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。 其中正确的是（ ）

A. ②③ B.①②④ C. ①③ D.②③④

15. 向含H2S、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ）

n(H2S)

＋

－

－

16. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） ．．．A．c?1000b

11.2V

C．n=m+17Vc

Vc 125517D．m＜p＜m

39B．p?m?

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17、（每空2分，共14分）在Na浓度为1.0 mol·L离子。

阳离子 阴离子 ＋

－1

的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种

K Ag Mg2 Ba2 22 Cl— CO23 SiO3 SO4 －－－＋＋＋＋现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 产生白色沉淀并放出标准状况下0.672 LⅠ 向该溶液中加入足量稀盐酸 气体 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、Ⅱ 灼烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 固体质量为3.0 g 请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子 c/mol·L1 (3)判断K

＋

－Cl— CO23 －SiO23 －SO24 －是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：

____________________________________________________________________。

18、（14分）甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，________接________，________接________，________接________。 (3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

(4)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞溶液变红是因为____________________，红色褪去的可能原因是_______________________________________________________________。 ② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。 19(10分）．根据信息写方程式：

(1)Pb与C同主族，化合价有＋2价和＋4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体和PbCl2 。试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式：__________________________________。

(2)过氧化钠可用于实验室制O2，其化学方程式为__________________________________。 (3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为______________________________。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-- 具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是__________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式：____________ ___________________ ___。 20、 有机化学基础(14 分)

化合物H 是一种仿生高聚物(

的一种合成路 线如下 ：

)的单体。由化合物A(C4H8)制备H