当前位置：首页 > 第5讲 弱电解质的电离平衡（带答案）
CH3COOHCH3COO＋H左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H)>c(OH)，B正确。分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH4＋OH右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，所以C正确。假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。 2．在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是________________。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。 (4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_____________________________________________________________________。 答案 (1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或c>a＝2b) (4)c>a＝b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b 解析 解答本题要注意以下三点：
(1)HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。 (2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。
(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO＋H的电离平衡。 题组二 判断弱电解质的方法
3．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L醋酸溶液、0.1 mol·L盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是____________________________________________________， 理由是______________________________________________________________。 (2)乙将pH＝3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸 分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
9
－1
－1
－
＋
＋
＋
＋＋＋
＋
＋
－
＋
－
－＋＋
________________________________________________________________。 (3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________________ _____________________________________________________________________。 (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的试验操作和现象是
______________________________________________________________________。 答案 (1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 (4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
4．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH
⑥0.1 mol·L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3 A．②
B．②⑤ D．③④⑤⑥
－1－1
＋
( )
C．①③⑤ 答案 A
解析 ①中证明CH3COO能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明电离前n(CH3COOH)>n(盐酸)，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；④中说明c(H) ＋ ＋ － 10 1．判断弱电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 mol·L的CH3COOH溶液的pH>1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 (2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。 2．搭建思维平台 我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1＝V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。 －1 1．(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分 别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据 图判断正确的是 ( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案 B 解析 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。 2．(2010·大纲全国卷Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图 11 ＋ 正确的是 ( ) 答案 C 解析 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出 H，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。 3．(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 ( ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度 答案 B 解析 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH 4．(2008·天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是 ＋ ＋ － －1 －1 ＋ － － ( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．0.10 mol·L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 答案 B 解析 由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但c(H)减小，c(OH)增大，B项不正确；加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移，C项正确；由于 － ＋ － －1 － 12 搜索更多关于： 第5讲 弱电解质的电离平衡（带答案） 的文档
本文作者：...共分享92篇相关文档
