当前位置：首页 > 山东省济南外国语学校2019届高三1月份阶段模拟测试化学试卷(含答案)
4.若H2NRNH2为己二胺,即H2N(CH2)6NH2,与G发生羧基外有四个碳原子,先写出碳链异构,①C-C-C-C(两
个羧基有6种取代方式,除去G的结构外还有5种结构)②(两个羧基有3种取代方式),共8
种结构,其中核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为1:1:2:6,即有四种等效氢,且个数比为1:1:2:6,结
构简式
17答案及解析： 答案：1.不能; 2.6
、
解析：1. H2CO3是二元弱酸,分步电离,电离方程式:
H2CO3?-H++HCO3,HCO32?2--H++CO3,HCO3分别与H2CO3、CO3都能共存,酸性条件下,
2?存在大量碳酸,碱性条件下,存在大量碳酸根离子,因为二者存在环境不同,所以H2CO3和CO3在溶液
中不能大量共存
??2-+H+HCO32.Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成HCO3,反应的离子方程式为CO3,当溶液中H2CO3达到
饱和后,开始放出CO2气体,由图象可以看出,当pH=6时,H2CO3达到饱和,开始放出CO2气体 18答案及解析： 10-9答案：1.中;
a-0.012.0.01mol·L3.
-1
c?CO2?; 20%; >
c?CO?-+-7+-解析：1.所得混合溶液中cNH4=cCl=0.005mol/L,根据电荷守恒得c(OH)=c(H)=10mol/L,溶液
????+-呈中性;两溶液等体积混合后,N元素的浓度为0.5a mol/L, cNH4=cCl=0.005mol/L,所以溶液中
????-c?NH+5?10-3?10-710-94??c?OH?c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,NH3·H2O的电离常数Kb= ==c?NH3H2O?0.5a-5?10-3a-0.01-c?HSO3??c?H+?2.由Ka=c?H2SO3?,代入数据得c?H2SO3?=0.01mol?L
-13.②设CO的转化率为x,则K=c?CO2?c?CO?=x=0.25,解得x=20% 1-x0.02mol/L=0.2<0.25,故正反应正向进行
0.1mol/L③高炉中c?CO2?=0.020mol/L,c?CO?=0.1mol/L,Qc=v(正)>v(逆)
19答案及解析：
答案：1.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
2.该反应是吸热且熵增的反应,只有在较高温度下ΔG=ΔH-TΔS 才有可能小于0,反应才有利于自发进行
88.36:55(或1.61:1或8:5)
3.0.025 < 不变 HClO+2ClO-2+H+2ClO2+Cl-+H2O
解析：1.根据盖斯定律,ΔH=得表示CO燃烧热的热化化学方程式,
(393.5)kJ/mol?2-(-221)kJ/mol=-283kJ/mol,热化学方程式
21CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-283kJ/mol
22.该反应为吸热反应(ΔH>0),熵增(ΔS>0),根据ΔG=ΔH-TΔS<0,只有在较高温度下该反应才能自发进行;
设高炉煤气为100L,根据尾气中各气体的百分含量可以求出原高炉煤气中含有
H2:100L-55L-25L-15L-1.64L=3.36L,微波催化产生H2和 CO,CO2~2H2~2CO,CO2为15L,生成H2 30L、CO 30L,铜催化产生H2,CO~H2,CO有(25+30)L=55L,生成H2 55L,共有H2(30+55+3.36)L=88.36L,V(H2):V(N2)=88.36:55;
3.平衡时,Δc(ClNO)=v(ClNO)×Δt=7.5×10mol/(L·min)×10min=0.075mol/L,则
-3
Δc(Cl2)=0.075×1/2moI/L=0.0375mol/L,平衡时
c(Cl2)=0.0125mol/L,n(Cl2)=0.0125mol/L×2L=0.025mol;该反应为气体分子数减小的反应,恒容条
件下随着反应进行,压强减小,上述反应若在恒温恒压下进行,相当于在原恒容条件下增大压强,平衡右移,NO的转化率增大,故α1<α2,温度不变.平衡常数不变。
28. B 3Cu+8H++NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O f→g→c→ b→d→e→j→h 排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停 K3 排干净三颈瓶中的空气，防NO和NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ NaOH 14.7375c/m×100%
本文作者：...共分享92篇相关文档
