山东省济南外国语学校2019届高三1月份阶段模拟测试化学试卷(含答案)

答案：D

解析：A项,Fe和SCN反应生成Fe(SCN)3,在溶液中不能大量共存,错误;B项,c(H)=1×10mol/L的

?溶液中存在大量OH,Mg、Cu、HCO3与OH?反应,在溶液中不能大量共存,错误;C项.加水稀释时

-2+

2+

3+

-+

-13

c?OH??c?H??2?值增大,说明该溶液为酸性溶液, CO3与H?反应,在溶液中不能大量共存,错误;D项,碱

2?2?2-性溶液中存在大量OH?,S2O3、AlO?、Na?之间不反应,且都不与OH?反应,在2、SiO3、S溶液中能够大量共存,正确; 7答案及解析： 答案：A

解析：向碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液,生成硝酸钠和碳酸银沉淀,正确:B项,碳酸氢铵溶液中加入足

-+NH+量氢氧化钡溶液,生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水: Ba2++2OH-+HCO34BaCO3+NH3?H2O+H2O,

?错误;C项,硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液,先有酸性条件下NO3氧化

3+3+-2+-+8H++6I-3I2+2NO+4H2O,过量的HI继续被Fe氧化:2Fe+2II2+2Fe,错误:D项,惰性电I?:2NO3极电解熔融氯化钠(强电解质,全部电离为电解Na、Cl)生成金属钠和氯气:2Na+2Cl错误。 8答案及解析： 答案：B

+-+-

2Na+Cl2↑,

解析：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,联想NH3极易溶于水,可知X为氮元素,Y为氧元素:常温下,Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液,说明Z为铝元素,因为铝在常温下能溶于稀硝酸,在浓硝酸中发生钝化。A项,Y为氧元素,没有最高正化合价,错误:B项,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:N>O>Al,正确;C项,非金属性:X(N)

3-2-3+

9答案及解析： 答案：D

解析：A项,二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质,而题中所给反应中二氧化硫作还原剂,错误;B项,二氧化硫被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,错误;C项,反应中溶液由黄色变成浅绿色,三价铁变为二价铁,该实验表明FeCl3具有氧化性,错误;D项,反应后生成硫酸,酸性增强,正确。 10答案及解析： 答案：D

解析：A项,放电时,NaTi2(PO4)3中Ti由+4价降低到Na3Ti2(PO4)3中+3价,发生还原反应,错误;B项,根据化学反应式,放电时,阳离子移向正极,故Na移向NaTi2(PO4)3电极,错误;C项,充电时,Na3Ti2(PO4)3生成NaTi2(PO4)3,化合价升高,失去电子,在阳极发生氧化反应,电极反应为

[Ti2(PO4)3]-2e [Ti2(PO4)3],错误;D项,充电时,阴极反应:Zn+2eZn,转移0.2mol电子,生成0.1mol Zn,质量为6.5g,正确。 11答案及解析： 答案：A

解析：由题图看出③处pH=7,此时溶液中溶质为NaCI、NaClO、HClO,所以③④段有化学反应:HCIO+NaOHNaClO+H2O,其离子方程式为HClO+OHH2O+ClO,A正确;由②处数据无法计算所溶解的

--3---2+

-+

n(Cl2),B错;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,溶液显碱性,pH不等于7,C错;②处pH

小于①处,所以②处c(H)大于①处,D错。 12答案及解析： 答案：D 解析：

+

A项,二氧化硫与高锰酸押发生氧化还原反应,将原物质除去,不能除杂,错误;B项,根据v=Δc可知,要Δt测定氧气的生成速率,需知道氧气的生成体积和时间即可,根据图示,氧气体积已知,但缺少秒表测定时间,错误;C项,NH4Cl和Ca(OH)2固体加热发生反应,不能分离,错误;D项,CO2与NaOH溶液反应,产生压强差,可形成喷泉,正确。 13答案及解析： 答案：C

解析：本题考查了电解质溶液pH的计算、电离程度、盐类水解等知识,意在考查考生的理解能力及分析解决问题的能力。碱溶液稀释时,pH逐渐变小,稀释相同倍数时,氢氧化钠溶液的pH变化幅度大,氨水继续发生电离,pH变化幅度小,A项正确。醋酸钠为强碱弱酸盐,发生水解反应时促进水的电离, 醋酸和盐酸抑制水的电离,由于盐酸是强酸,完全电离,氢离子浓度大,对水的电离的抑制程度大,B项正确。常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元强碱BOH溶液混合,所得溶液呈中性;常温下,将相同体积的pH=3的硫酸和pH=11的一元弱碱BOH溶液混合,碱过量,所得溶液呈碱性,C项错误。(NH4)2SO4和NH4Cl水解,使溶液呈酸性(NH4)2SO4中H较多,pH较小,NH4HCO3溶液呈碱性,D项正确。 14答案及解析： 答案：C

解析：A项,要想从海水中提取高浓度的锂盐,则锂离子沒从海水进人到盐酸中,依据电解池工作原理,阳离子移向阴极,可知b为阴极与电源负极相连,a为阳极与电源正极相连.正确;B项,根据A项分析可知,Li的移动方向是从海水进人到盐酸中,正确:C项,b电极为阴极.阴极上氯离子放电,氢离子浓度减小,pH增大,错误;D项.电解池阳极海水中的氯离子放电生成氯气,阴极上盐酸中的氢离子发生还原反应生成氢气,正确; 15答案及解析： 答案：B

+

+

解析：由于溶液为无色溶液,则一定不存在Fe;与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀,沉淀

2?2-2-若是溴化银,则不存在CO3,就不可能生成气体甲,所以淡黄色沉淀为单质硫,HBr和S2O3反应,S2O33?2?生成S单质和SO2气体,溶液中一定存在S2O3,一定不存在Ag、NH?根据电荷守恒,Na—定4、Al+

+

3+

存在;溶液甲中含有过最的溴化氢,与过量的碳酸氢铵反应,生成的气体乙为二氧化碳,白色沉淀只能为氢氧化铝,说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子;溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应,生成的气体丙为氨气,白色沉淀通入过量CO2后可溶,则白色沉淀为碳酸钡。所以溶液中一定存在的离子有Na、

+3+3+2?2?S2O32?、AlO?2,—定不存在的离子为Ag、Fe、Al、SO4,可能存在的离子为CO3。根据以上分

+

?析可知A、C、D均正确;还可以通过反应HCO3+H?H2O?CO2生成CO2,B错误,故选B。

16答案及解析：

答案：1.环己烯; 羰基、羟基; 2.氧化反应; 水解反应; 3.

4.;

8; 或

5.

解析：3.根据图乙烃A的质谱图可知A的相对分子质量为82,则A的分子式为C6H10,再根据A→B的反应,可知A为环己烯,A→B的反应中加入氧原子,加氧或者去氢的反应为氧化反应,B与水反应得到C,C的一个羟基经氧化得到含羰基的物质D,D再发生氧化得到E,E的羟基经氧化得到F,F的结构简式

,F含有酯基,经水解得到G,G与H2NRNH2经缩聚反应得到尼龙。