当前位置：首页 > 版高考化学总复习专题五微粒之间的相互作用力与物质的多样性教学案苏教版0704221
课时3 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
[2018备考·最新考纲]
1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。
考点一 离子键和共价键 (考点层次B→共研、理解、整合)
1．概念
化学键：相邻原子间强烈的相互作用。
关键词：相邻的(如碳酸中C—H不存在化学键) 强烈的(与分子间作用力相比较) 2．分类
说明：金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。 3．离子键与共价键 (1)概念
①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)对比
成键粒子 成键方式 成键条件 作用力实质 离子键 阴、阳离子 得失电子形成阴、阳离子 活泼金属元素与活泼非金属元素 共价键 原子 形成共用电子对 一般在非金属原子之间 静电作用 (1)非金属单质，如H2、O2等； 存在于离子化合物中，如存在举例 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 (2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等； (3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等 提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
1
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 4．电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)书写
提醒：①离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，MgCl2的电子式为
或
。
，不能错写成
②注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NH4Cl的电子式应为
，而不能写为或。
VS
教材高考
1．(RJ必修2·P243改编)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( ) A. NaOH C. Na2S 答案 A
2．(RJ必修2·P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B
3．(溯源题)(高考题选编)
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ，27(5)]以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______________________。
B. H2O D. CaCl2
2
答案
(2)(2016·上海化学，28节选)HClO的电子式为________。 答案
探源：本高考题组源于教材SJ必修2 P12“离子键”和P13“共价键”及拓展，对化学键的类型及电子式的书写进行了考查。
[拓展性题组]
题组一 化学键概念理解及类型判断
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×) (2)原子间的相互作用叫化学键(×)
(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√)
(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)
(5)强电解质中一定存在离子键(×) (6)形成化学键的过程是能量降低过程(√)
(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(√) 2．(2017·洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( ) A. NaCl溶于水 C．干冰汽化
B． HCl溶于水 D． KClO3受热分解
解析 A、氯化钠中只含离子键，故A错误； B、氯化氢中只含共价键，故B错误；C、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C错误； D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确。 答案 D
3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键
3
C．NH5的电子式为
＋
－
D．NH5与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析 根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有
气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可
知，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A错误；NH5中既有极性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NH4＋H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。 答案 A
题组二 电子式的书写与判断 4．请写出下列常见微粒的电子式： (1)原子：Na：Na·，Cl：
＋
＋
－
＋
－
。
。
(2)简单离子：Na：Na，F：
(3)复杂离子：NH4：(4)离子化合物： MgCl2：Na2O：Na2O2：
，
。 ，
＋
，OH：
－
。
(5)非金属单质及共价化合物： N2：
，H2O：
，CO2：
。
HClO：，CCl4：，
H2O2：，NH3：。
5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
4
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