分析化学习题详解

18． 将0.1159 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中, 然后用3.16mL0.1033 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。 解：w (Cl)=

(0.1159 ×30.00－0.1033 × 3.16) ×35.45 = 49.54%

0.2255

19．仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g,用0.1032mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定, 用去AgNO3溶液21.84mL.试求试样中NaCl及KCl的质量分数.

解： 设NaCl的质量为m(g)，KCl的质量为(0.1325－x )g，从反应原理可得： x +

(0.1325－x) =

0.1032×21.84 58.44 74.56

1000

解之: x = 0.1290g ∴ w（NaCl）= 97.36% w(KCl) = 2.640%

20．称取一定量的约含52% NaCl和44% KCl的试样。将试样溶于水后,加入0.1128 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定.已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.15mL AgNO3.应称取试样多少克?

解： 设称取试样x(g)（∵NaCl和KCl与Ag+均1∶1为反应） 52%·x +

44%·x

= 0.1128×(30.00－11.50)×10－3 58.44 74.56

解之： x = 0.1400(g)

21．已知试样中含Cl- 25%～ 40%, 欲使滴定时耗去0.1008 mol·L-1 AgNO3溶液的体积为25～45mL,试求应称取的试样量范围.

解：从最少和最多取样考虑

体积为25mL时, m = 0.1008 × 25×35.45／40% = 0.223(g)

体积为45mL时， m = 0.1008 × 45×35.45／25% = 0.643(g) 应称取的试样量范围0.223~0.643g

22．称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g, 用重量法测定, 得到二者的银盐沉淀为0.4403g；另取同样质量的试样，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol·L－1 AgNO3 25.25mL溶液。求NaCl和NaBr的质量分数。

解： 设m(AgCl)为x(g), AgBr的质量为(0.4403－x )g

已知：M（AgCl）=143.32, M(AgBr) =187.78, M(NaCl) = 58.44, M(NaBr)=102.9 x

+

0.4403－x

= 0.1074×25.25 ×10－3 143.32 187.78

解之得： x = 0.2222（g） m(AgBr) = 0.2181(g)

w(NaCl)= M(NaCl)

=

0.2222 × 58.44

= 15.68%

143.32

试样

0.5776

同理：w (NaBr) = 20.69%

23．某混合物仅含NaCl和NaBr.称取该混合物0.3177g,以0.1085 mol·L-1 AgNO3液滴定, 用去38.76mL.求混合物的组成.

解：思路同上（略）。NaCl 0.1518g 47.79%, NaBr 0.1659g 52.21%

24． 12.34L的空气试样通过H2O2溶液,使其中的SO2转化为H2SO4, 以0.01208mol·L－1Ba(ClO4)2溶液7.68mL滴定至终点。计算空气试样中SO2的质量和1L空气试样中SO2的质