2012级试题及答案

2012级试题

一、选择题 ( 共15题 30分 )

1. 2 分 (0592) 当一个化学反应处于平衡时，则………………………………（ ） (A) 平衡混合物中各种物质的浓度都相等 (B) 正反应和逆反应速率都是零

(C) 反应混合物的组成不随时间而改变 (D) 反应的焓变是零

2. 2 分 (4604) 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是……………………（ ）

(A) CuCl

(B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl2

3. 2 分 (1454) 下列各组化合物热稳定性关系正确的是………………………… （ ） (A) Na2CO3 > Na2SO4 (B) K2CO3 > Ag2CO3 (C) NaHCO3 > Na2CO3 (D) (NH4)2CO3 > ZnCO3

4. 2 分 (4017) 能和钠形成最强离子键的单质是…………………………………… （ ）

(A) H2

(B) O2 (C) F2 (D) Cl2

5. 2 分 (4040) 下列各组离子中，离子的变形性最大的是………………（ ） (A) I-，S2- (B) F-，Br- (C) Cl-，O2- (D) N3-，H-

??2SO3(g)，它的化学反应速率可以表示为（ ）6. 2 分 (0867) 对 2SO2(g) + O2(g)?

(A)

? (C)

d(O2)d(SO2)d(SO3)d(O2)2d(SO2)2d(SO3) (B) ? ??????dtdtdtdtdtdtd(O2)d(SO2)d(SO3)d(O2)d(SO2)d(SO3) (D) ??????dt2dt2dtdt2dt2dt7. 2 分 (0554) 对于反应2CO(g) + O2(g)2CO2

??Hrm(g)，= -569kJ·mol-1，提高

CO的理论转化率的措施是………………………………………………………… （ ） (A) 提高温度 (B) 使用催化剂

(C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加O2的浓度

?8. 2 分 (3466) 下列单质中，?fGm不为零的是……………………………………（ ）

(A) 石墨 (B) 金刚石 (C) 液态溴 (D) 氧气

9. 2 分 (1085) 在NaCl晶体中，Na+ (或Cl-)离子的最大配位数是……………………（ ） (A) 2

(B) 4

(C) 6 (D) 8

10. 2 分 (6721) 已知H2O2的电势图：

0.67 V 1.77 V

酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O -0.08 V 0.87 V

碱性介质中 O2 ───── H2O2 ───── 2OH?

说明H2O2的歧化反应…………………………………………………………………（ ） (A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生

(C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生

11. 2 分 (4375) 在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是…………………（ ）

(A) H2SO4 > HClO4 >H3PO4 > H2SiO3 (B) H2SO4 > HClO4 > H2SiO3 > H3PO4 (C) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 (D) HClO4 > H3PO4 > H2SiO3 > H2SO4 12. 2 分 (3915)

属于主量子数n = 3的一个电子的四个量子数n、l、m、ms取值正确的是（ ） (A) 3，2，1，0 (B) 3，2，-1，12 (C) 3，3，1，12 (D) 3，1，2，12 13. 2 分 (1250)

下列各对元素中化学性质最相似的是……………………………………………… （ (A) Na，Mg

(B) Al，Si (C) Be，Al (D) H，Li

14. 2 分 (3939) 下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是……………………（ (A) ns2np3

(B) ns2np4 (C) ns2np5 (D) ns2np6

15. 2 分 (3697) BaF2在0.40 mol·dm-3 NaF溶液中的溶解度为………………… （ (Ksp(BaF2) = 2.4 ? 10-5，忽略F? 水解)

(A) 1.5 ? 10-4 mol·dm-3 (B) 6.0 ? 10-5 mol·dm-3 (C) 3.8 ? 10-6 mol·dm-3 (D) 9.6 ? 10-6 mol·dm-3

二、填空题 ( 共 9题 25分 )

16. 2 分 (4020) 按从大到小的顺序排列以下各组物质： (A)

按离子极化大小排列

MnCl2，ZnCl2，NaClCaCl2____________________________；

） ） ）

，

(B) 按键的极性大小排列NaCl，HCl，Cl2，HI__________________________________。 17. 5 分 (1106)

配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_________，配位原子是________，配位数为________，它的系统命名的名称为______________________________。

18. 5 分 (1670) 在单质金属中，最软的固体是________，最硬的是________；熔点最高的是________，最低的是________；密度最大的是________，最小的是________。 19. 3 分 (4057)

在极性分子之间存在着_______________________力；在极性分子和非极性分子之间存在着________________________力；在非极性分子之间存在着_____________________力。 20. 2 分 (4400) 下列四种硫的含氧酸盐中： A. Na2SO4

B. Na2S2O3 C. Na2S4O6 D. K2S2O8

氧化能力最强的是_____________，还原能力最强的是______________。

21. 2 分 (4056) 离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重叠，使得__________键向__________键过渡，这使化合物在水中的溶解度__________，颜色_________。

22. 2 分 (1424) Na2HPO4的水溶液显__________性，加入AgNO3溶液生成________________沉淀(化学式表示)，溶液的pH值变________。

23. 2 分 (1511) Ag3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________能溶解。在NH3水中，_______________能溶解。 24. 2 分 (1015)

OF2分子的中心原子是采用________杂化轨道成键的。该分子的空间构型为________。

三、计算题 ( 共 4题 20分 ) 25. 5 分 (4185)

已知：在25℃时，H2S的Ka1 = 5.7 ? 10-8，Ka2 = 1.2 ? 10-14，HCN的Ka = 4.93 ? 10-10， ZnS的Ksp = 1.2 ? 10-23，[Zn(CN)4]2-的K稳 = 1.0 ? 1016

ZnS + 2HCN + 2CN- 的K。 求反应：[Zn(CN)4]2- + H2S

26. 5 分 (9634)

100 cm3 1.0 mol·dm-3的某一元酸与50 cm3 0.40 mol·dm-3 NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200 cm3，则得溶液的pH = 4，求该弱酸的电离常数。 27. 5 分 (6612)

0.010 mol·dm-3 Fe2+ 溶液通H2S至饱和时(浓度为0.10 mol·dm-3)，欲控制FeS不沉淀，溶液中H+浓度应控制在多大？

(已知：Ksp(FeS) = 3.7 ? 10-9，H2S的Ka1 = 9.1 ? 10-8，Ka2 = 1.1 ? 10-12) 28. 5 分 (0454)

通过热力学近似计算，说明下列反应： ZnO(s) + C(s) = Zn(s) + CO(g) 约在什么温度时才能自发进行？

CO(g) Zn(s) C(s) 25℃，100 kPa时 ZnO(s

)

?-348.3 -110.5 0 0 / kJ·mol-1 ?fHm?

41.6 5.7 / J·mol-1·K-1 43.6 197.6 Sm

四、问答题 ( 共 5题 25分 ) 29. 5 分 (3544)

- Ag2SO4(s)2Ag+(aq) +SO24(aq)

反应达平衡时，Ag2SO4(s)的量将会发生什么变化?

(1) 加入过量水 (2) 加入 AgNO3

(3) 加入NaNO3 (4) 加入 NaCl，有一些 AgCl 将沉淀 (5) 加入NH3·H2O，Ag+ + 2NH3Ag(NH3)?2生成银氨配离子

30. 5 分 (1333)

写出下列离子的分子轨道表示式，计算它们的键级，并判断它们的磁性。

?

N2

?O22

? H231. 5 分 (1224)

为什么LiF在水中的溶解度比AgF小，而LiI在水中的溶解度比AgI大。 32. 5 分 (3926)

写出原子序数为24、47的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。 33. 5 分 (0708)

用离子—电子法配平方程式 (要求写出两个半反应式)