沉淀溶解平衡练习题

沉淀溶解平衡练习题

一、选择题

1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是( )。

A、AgCl(ksp?1.56?10?10)； B．Ag2CO3(ksp?8.1?10?12)； C．Ag2CrO4(ksp?9.0?10?12)；D．AgBr(ksp?5.0?10?13) 2.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（ ）

2+3+2+2+3+2+2+2+

(A) Mg，Al，Co，Zn (B) Fe，Co，Ni，Cu (C) Mg2+，Mn2+，Ba2+，Zn2+ (D) Mg2+，Mn2+，Co2+，Ni2+ 二、填空题 三、计算题

1．试比较AgI在纯水中和在0.010mol〃dmKI溶液中的溶解度。〔已知AgI的溶度积×10〕

2．在下列溶液中不断通入H2S，计算溶液中最后残留的Cu2+的浓度。 （1）0.10mol〃dm-3CuSO4溶液。

（2）0.10mol〃dm-3CuSO4与1.0 mol〃dm-3HCl的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。 （1）FeC2O4〃2H2O在1dm水中能溶解0.10g；

（2）Ni（OH）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10mol〃dm。 4．1gFeS固体能否溶于100cm 1.0mol〃dm的盐酸溶液中？已知（H2S）=9.23×10-22，式量（FeS）=87.9。

5．求在0.50dm 1.0mol〃dmNH4Cl溶液中能溶解Mg（OH）2的质量。已知=1.8×10，

-5

3

-33

-3

-6

-3

3

-17

-3

=9.3

（FeS）=6.0×10，

-18

（NH3〃H2O）

〔Mg（OH）2〕=1.8×10。

-11

6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

阳离子 浓度/mol〃dm-3 Mg 0.06 1.8×10 -112+Ca 0.01 1.3×10 -62+Cd 2×10-3 2.5×10 -142+Fe 2×10-5 4×10 -383+向混合溶液中加入NaOH溶液使溶液的体积为原来的2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问： （1）此时溶液的pH是多少：

（2）其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少？

7．在0.10mol〃dm-3CdCl2溶液中含有0.30mol〃dm-3HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时，

（1）H+浓度多大？

（2）留在溶液中的Cd2+浓度多大？ 已知

（H2S）=9.23×10-22，

（CdS）=8.0×10-27。

8．将足量FeS臵于1dm3盐酸溶液中，收集到H2S气体在标准状态下为2.24dm3。求盐酸溶液的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。已知

（FeS）=6.0×10-18，

（H2S）=9.23×10-22。

9．在1dm3 0.20mol〃dm-3ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调pH生成Fe（OH）3而除去杂质，问如何控制溶液的pH？已知：×10-17，

〔Fe(OH)3〕=4×10-38，Ar（Fe）=56。

〔Zn(OH)2〕=1.2

10．将Na2SO4加到浓度均匀0.10mol〃dm-3的Ba2+和Sr2+的混合溶液中，当Ba2+已有99.99%沉淀为BaSO4时停止加入Na2SO4。计算残留在溶液中Sr2+的物质的量分数。已知：=1.1×10，

-10

（BaSO4）

(SrSO4)=3.2×10。

-7

11.将100ml 1.0mol/L的氨水和100ml 0.20mol/L的MgCl2溶液混合后有无Mg(OH)2沉淀

生成？如欲使生成的沉淀溶解，或是在混合时就不致生成沉淀，则在该体系中应加入多少克NH4Cl？（体积变化忽略不计） （已知：Ksp,Mg(OH)?1.8?10?112KNH?H2O?1.8?102??5）

12.在离子浓度各为0.1mol?dm?3的Fe3?、Cu、H?等离子的溶液中，是否会生成铁和铜

2?的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐渐加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe2?、Cu离子分离。应控制的pH范围为多少？

（KspFe(OH)?1.1?10?36 KspCu(OH)?5.6?10?20）

13.一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol/L，如果要求Fe(OH)3沉淀完全,而2+ -39Fe不生成Fe(OH) 2的沉淀，需控制溶液的PH值为多少？（已知Fe(OH)3的Ksp=2.64×10, Fe(OH) 2的Ksp=4.87×10-17 ）

14.混合溶液中含有0.01mol/L Pb2+和0.1mol/L Ba2+ ，问能否用K2CrO4溶液将Pb2+和Ba2+有效分离？

（已知Ba CrO4的Ksp=1.2×10-10 , Pb CrO4的Ksp=2.8×10-13）

15.取0.1mol/L AgNO3溶液50mL，向其中加入含NH318.24%的氨水（密度为0.932g/cm3）10mL，加水稀释至100mL，问：

+ +

(1)溶液中Ag, NH3 ,[Ag(NH3) 2]的平衡浓度各是多少？

(2)将10mL 1mol/L KCl溶液加入该溶液中，有无沉淀析出？ (3)自由氨的最低浓度为多少时，可阻止沉淀析出？ （已知KspAgCl=1.6×10-10, Ag(NH3) 2+的K稳=1.6×107）

-16.试用计算说明向Cd(CN)24溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？

18-27- K稳(Cd(CN)2 4) = 8 ? 10 Ksp(CdS) = 8 ? 10

Ka1 Ka2(H2S) = 9.2 ? 10-22 Ka(HCN) = 6.2 ? 10-10

17.通过计算，说明Ag可否从饱和H2S溶液中臵换出氢。实际上把Ag片投入到饱和H2S溶液中，可观察到什么现象？（已知：H2S(aq)的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,Ag2S的Ksp=2.0

32×10-49，ΦθAg+/Ag=0.7996v）