当前位置：首页 > 吉林省吉林市人教版高中化学选修三练习1.2.1原子结构与元素的性质 doc
第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)
【基础演练】
1．[解析] 核外电子排布为1s22s22p63s23p3的原子，其轨道数为1＋1＋3＋1＋3＝9。
[答案] D
2．[解析] 若D、B、E位于ⅡA族、B与D，B与E原子序数可相差8；若D、B、E位于ⅢA族以后，B与D可相差8，B与E可相差18，或B与D相差18，D与E相差32，因此D项不可能。[答案] D
3．[解析] 由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。[答案] B
4． [解析] s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C
原子的核外电子排布(轨道表示式)，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B
错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故D错误。[答案] A、C
5．[解析] 电子排布相同的离子半径，原子序数大的半径小。可知三种元素的位置如图： A
，所以B正确。[答案] B
B C
6．[解析] 原子序数为114，利用减数法(原子序数减去每个周期元素的种类)
114－2－8－8－18－18－32－32＝－4(结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列)为－4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第ⅣA族，故A正确；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素应为金属元素，故B、C错误；依据C元素有＋2、＋4价可推测X元素也有＋2和＋4两种化合价，D正确。[答案] A、D 7．[答案] C
8．[解析] 由A、E同族且最外层只有一个电子，可知A为H，E为Na或K。B、D最外层电子排布为ns2np4，即B为O，D为S，C最外层电子为D的一半，故C为Al。那么E只能为K。这五种元素组成的化合物为明矾(KAl(SO4)2·12H2O)，利用Al3水解生成胶状
＋
Al(OH)3，这一性质可用来净水。
[答案] (1)H O Al S K (2)KAl(SO4)2·12H2O 可做净水剂 (3)1s22s22p63s23p1
(4) (5)O＞S Al＞K
9． [解析] 熟悉含有18个电子的微粒：无机分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2等；有机分子：C2H6、CH3OH等。离子：K、Ca2、Cl、S2、HS、P3、O22等。
＋
＋
－
－
－
－
－
[答案] (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S
··
··H·S·H ··
(5)H2O2或PH3 (6)C2H6
10． [解析] 本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律。意在考查学生对元素“位、构、性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯定律进行相关计算的能力。通过比较Q、R、T、
W的关系可知，Q、R位于第2周期，T、W位于第3周期，故T为ⅢA族元素，即T为Al，因此Q、R、W分别为C、N、S。
(1)Al为13号元素，有3个电子层，每层电子数分别为2、8、3。
(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金属性C弱于S。
(3)S与浓H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种产物为水。
(4)原子序数比R大1的元素是O，其氢化物有H2O、H2O2，后者可以分解为前者，同时有氧气产生。
(5)氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，根据NO与O2的比例关系(20.5)可知，反应的化学方程式为：4NO＋O2＋4NaOH===4NaNO2＋2H2O。
(6)可以写出C、Al的燃烧的热化学方程式： C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－a kJ·mol1 ①
－
4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)；ΔH2＝－4b kJ·mol1 ②
－
4Al(s)＋3CO2(g)===2Al2O3(s)＋3C(s)；ΔH＝？
根据盖斯定律得，ΔH＝ΔH2－ΔH1×3＝(3a－4b)kJ·mol1。
－
[答案] (1) (2)弱于
加热
(3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O MnO2
(4)2H2O2=====2H2O＋O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2 (6)(3a－4b)kJ·mol1
－
【能力提升】
11． [答案] (1)HCl 弱 (2)Li或B (3)S、O (4)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O Li
12． [答案] (1)H He C N O F Na Mg S Cl 7 (2)共价 阳 阴 (3)离子键 离子 (4)共价 离子 烧碱 苛性钠 火碱 (5)O2 Cl2 F2 H2 N2 共价 (6)F (7)碱 酸 (8)离子 纯碱 盐 (9)三 H2S、HCl、SiH4 NH3 CH4 HF (10)Na2O2 H2O2 (11)He (12)NaOH＞H2CO3＞H2SO4 13[答案] (1)Na＞Al＞O
(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
····
····
····
(3)Na[OH]或Na[OCl] (4)a、b
(5)Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
＋－＋－
电解
2Al2O3(熔融)冰晶石=====4Al＋3O2↑
溶液的pH等于7(本题考查元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。意在考查学生的分析推理能力。根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为： ①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥Al、⑦Si、⑧Cl。
(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：Na＞Al＞O。 (2)因为非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。
(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。 (4)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3均可以作H2O2分解的催化剂。
(5)⑥的单质是Al，逆推得N为Al2O3，Z为Al(OH)3；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，NH4可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH)＝c(H)，即溶液应为中性。)
－
＋＋
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