高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 第二单元 离子键 离子晶体知能优化演练 苏教版选修3

第二单元 离子键 离子晶体

1．下列对于NaCl的正确叙述是( ) A．NaCl是氯化钠晶体的分子式

B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子 C．NaCl晶体中不存在单个分子

＋－26

D．Na和Cl的基态最外层电子排布都是3s3p

解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。

＋

氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na的基态最外层电子排

26－26

布为2s2p，Cl的基态最外层电子排布是3s3p。因此，A、B、D都不正确。

2．下列对各物质性质的比较中，正确的是( ) A．熔点：Li

B．导电性：Ag>Cu>Al>Fe C．密度：Na>Mg>Al

D．空间利用率：钾型<镁型<铜型

解析：选B。按Li、Na、K的顺序，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A项错；按Na、Mg、Al的顺序，密度逐渐增大，C项错；不同堆积方式的金属晶体空间利用率：简单立方为52%，钾型为68%，镁型和铜型均为74%，D项错；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，B项正确。

3．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )

A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl 答案：D

2＋－－

4．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca被8个F所包围，则每个F周围最

2＋

近距离的Ca数目为( )

A．2 B．4 C．6 D．8

2＋

n1x－2＋

解析：选B。设每个F周围最近距离的Ca数目为x，CaF2中＝＝，x＝4。 －

n28

5．下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。 NaCl CsCl 熔点 801 ℃ 645 ℃ 沸点 1 413 ℃ 1 290 ℃ (1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

答案：(1)离子键是存在于阴、阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴、阳离子的半径和离子电荷数有关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系(F＝kq1q2

)。对于NaCl和CsCl，由于阴、阳r2

离子所带电荷数相同，而r(Na)＜r(Cs)，所以F(NaCl)＞F(CsCl)，故熔沸点为NaCl＞CsCl。

＋－

(2)电流是由带电粒子的定向移动形成的。NaCl晶体中虽有带电的Na、Cl存在，但由于较强的离子键将阴、阳离子紧密结合而不能自由移动，故固态不能导电，而当晶体受热熔化时，由于温度升高，离子运动加快，克服了阴、阳离子间的作用力，产生了自由移动的离子，所以，熔融NaCl能导电。当NaCl晶体溶于水时，受水分子的影响，离子间作用力减弱，电离成能自由移动的水合离子，所以，NaCl水溶液也能导电。

＋＋