(全国通用版)19版高考化学大一轮复习第5讲离子反应课时达标

0.05 mol－1＋－

消耗25 mL NaOH，所以c(NaOH)＝n/V＝＝2 mol·L；根据NH4＋OH===NH3·H2O，

0.025 L可得到NH4的物质的量为0.01 L×2 mol·L＝0.02 mol，所以可得到n(Mg)∶n(Al

＋

＋＋

－1

2＋

3

)∶n(NH4)＝0.01 mol∶0.01 mol∶0.02 mol＝1∶1∶2。(2)根据(1)的分析知：c(NaOH)

2＋

＝n/V＝0.05 mol/0.025 L＝2 mol/L。(3)根据电荷守恒，阳离子的电荷总数为n(Mg)×2＋n(Al)×3＋n(NH4)×1＋n(K)×1＝0.07 mol＋n(K)，阴离子的电荷总数为n(SO4)×2＋n(NO3)×1＝3×10 mol×2＋n(NO3)，阳离子的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，0.07 mol＋n(K)＝3×10 mol×2＋n(NO3)，因K不能和中学常见物质反应产生特殊现象，只能用焰色反应进行判断，故该实验无法判断K是否存在，所以n(NO3)≥0.01 mol。

10．溶液A中存在Ba、Fe、Al、Fe、Mg、HCO3、CO3、Cl、NO3、SO4中的五种离子，浓度均为0.1 mol·L，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。

－1

2＋

2＋

3＋

3＋

2＋

－

2－

－

－

2－

＋

－

＋

－2

－

＋

－

－2

－

3＋

＋

＋

＋

2－

请回答下列问题。

(1)溶液A中含有的阴离子是__Cl、NO3、SO4__。

(2)反应①的离子方程式是__3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O__。 (3)固体C可能是__ABC__(填字母)。 A．MgO C．MgCO3 理由是__Fe＋3H2

字表示)。

(4)气体甲、气体乙造成的环境问题有__酸雨或光化学烟雾(合理即可)__(写出其中一个即可)。

(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为__12__g。

解析 结合框图分析，HCO3和CO3能与盐酸反应，生成CO2气体，但是CO2在空气中不能转化为其他气体；Fe、NO3和H反应生成NO气体，NO在常温下与空气中的O2反应生成NO2气体，符合题目要求，据此判断溶液A中含有Fe、NO3，因为HCO3、CO3均不能与Fe大量共存，所以溶液A中不存在HCO3和CO3。因为溶液A和溶液B中所含阴离子种类相同，所以溶液A中必定含有Cl。又因为溶液A中含有五种离子，且浓度均为0.1 mol·L，所以溶液A中含有SO4，则一定不含Ba。根据电荷守恒知，溶液A中含有的另一种阳离子Mg。(5)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得

5

2＋

2－

2＋

－

－1

－

2－

2＋

－

－

2－

2＋

2＋

－

＋－

2－

3＋

＋

32＋

＋

－

3＋

－

－

2－

B．Mg(OH)Cl D．MgCl2

＋3H，消耗H，平衡正移__(用必要的化学用语及文

＋

到的固体为MgO和Fe2O3，根据Mg元素和Fe元素守恒得固体质量为0.1 mol·L×1 L×40 1－1－1－1

g·mol＋0.1 mol·L×1 L××160 g·mol＝12 g。

2

－1

6