（全国通用版）19版高考化学大一轮复习第5讲离子反应课时达标

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1．下列离子方程式书写正确的是( B ) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋2I===I2＋2H2O 电解2＋＋

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3＋4H===SO4＋3S↓＋2H2O 2．下列解释事实的方程式不正确的是( C ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO3＋H2

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＋OH

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3＋

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C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e===Fe

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析 A项，盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，正确；B项，碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO3的水解平衡：CO3＋H2

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＋OH，使溶液

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呈碱性，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe－2e===Fe，错误；D项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，正确。

3．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B ) 选项 离子或分子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 2NH4＋SO4＋Ba＋2OH＋2－2＋－A NH4、Fe、SO4 ＋2＋2－少量Ba(OH)2溶液 ===BaSO4↓＋2NH3·H2O Mg＋2HCO3＋4OH===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO3 2OH＋CO2===CO3＋H2O HSO3＋H===SO2↑＋H2O －2＋－＋－2－2－2＋－－B C D Na、OH、Cl K、NH3·H2O、CO3 Fe、NO3、HSO3 2＋－－＋2－＋－－少量Mg(HCO3)2溶液 通入少量CO2 NaHSO4溶液 解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH先与Fe反应，故反应的离子方程式为Fe＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH与Mg及HCO3都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3·H2O反应，正确的离子方程

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式为2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋CO3＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO3使溶液呈酸性，酸性条件下，NO3可将Fe氧化，D项不正确。

4．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( C ) A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I＋IO3＋3H2O===3I2＋6OH

＋－△

B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

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2＋

＋2－－

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4

D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH恰好反应一半时：Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O

5．下列离子方程式书写正确的是( C )

A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba＋6OH＋2Al＋3SO4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O C．H2O中投入Na2O2固体：2H2O＋2O2===4OH＋O2↑

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu＋2HS＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑

解析 A项，因Ba＋SO4===BaSO4↓，3OH＋Al===Al(OH)3↓，所以等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液混合：3Ba＋6OH＋2Al＋3SO4===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，正确；B项，因生成的Fe能与I发生氧化还原反应：2Fe＋2I===2Fe＋I2，错误；C项，因氧化物在离子方程式中不能拆开，Na2O2应写化学式，且应生成O2，错误；D项，因Cu与HS不会发生双水解，而发生反应：Cu＋HS===CuS↓＋H，错误。

6．下列有关离子检验的叙述正确的是( C ) 选项 A 操作及现象 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色 取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色 ＋2＋3＋－2－2－2＋

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结论 溶液中含有Ag或SO4 ＋2－B 溶液中含有Br －C 溶液中含有NH4 ＋D 原溶液中含有Fe 2－2－2＋7．水溶液X中只可能溶有K、Mg、Al、AlO2、SiO3、SO3、CO3、SO4中的若干种离子(水电离出的H、OH忽略不计)。某同学对该溶液进行了如下实验：

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下列判断正确的是( B ) A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B．K、AlO2和SiO3一定存在于溶液X中 C．气体甲一定是纯净物

D．CO3和SO4一定不存在于溶液X中

解析 加盐酸有气体产生说明溶液中一定含有CO3、SO3中的至少一种离子，生成的气体可以是CO2或是SO2或是二者的混合物，一定不存在和CO3或SO3不能大量共存的离子，所以不存在Mg、Al，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO3，硅酸是沉淀，加入过量氨水(提供OH)有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在Al，但是原来溶液中的Al一定不能存在，所以该Al是AlO2和盐酸反应生成的，所以一定存在AlO2，要保证溶液电中性，只有K这一种阳离子，所以一定存在K。根据上述推断，溶液中一定含有K、AlO2和SiO3，B项正确。

8．(2018·黄冈高三第一次模拟)A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴、阳离子：Na

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、Ba、Al、NH4、SO4、HCO3、NO3、OH中的各一种。为了判断其各自的组成，进行了

2＋3＋＋2－－－－

如下实验，部分现象如下：

①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1 mol·L C溶液的pH＞13； ②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B混合还有气体生成； ③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体。 请回答下列问题：

(1)A为__NaHCO3__，检验A中阳离子的实验名称是__焰色反应__。 (2)A与B反应的离子方程式为__Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑__。 (3)B与过量的C反应生成的沉淀为__BaSO4__。

(4)经判断NO3存在于物质__D__(填“A”“B”“C”或“D”)中，为了测定该溶液中NO3的浓度，进行了以下实验：

取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入过量的25.00 mL 0.900 0 mol·L的FeSO4溶液和适量的稀H2SO4溶液，并加入3 g NaHCO3固体，除去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.120 0 mol·L的K2Cr2O7溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25 mL(发生的反应依次为NO3＋Fe＋H―→NO↑＋Fe＋H2O，Fe＋Cr2O7＋H

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―→Cr＋Fe＋H2O，未配平)。计算该溶液中NO3的浓度为__0.120_0_mol·L__(计算结

3＋3＋－－1

果保留四位有效数字)，如果没有加入NaHCO3固体，会使测定结果__偏高__(填“偏高”“偏

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低”或“无影响”)。

解析 (4)与NO3反应消耗的n(Fe)＝(0.9×25×10－6×0.12×21.25×10) mol＝1－3－2＋－2＋－3－

7.2×10 mol，由关系式NO3～3Fe知，n(NO3)＝n(Fe)＝2.4×10 mol，c(NO3)＝

32.4×10 mol－1

＝0.120 0 mol·L。 －320×10 L

9．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH4、K、Mg、Cu、Al、NO3、CO3、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

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根据上述实验，回答以下问题。

(1)原溶液确定含有Mg、Al、NH4，其物质的量之比n(Mg)∶n(Al)∶n(NH4)＝__1∶1∶2__。

(2)实验过程中所加的NaOH物质的量浓度c(NaOH)＝__2__mol·L。

(3)原溶液中NO3的物质的量为n(NO3)，则n(NO3)的取值范围为__n(NO3)≥0.01_mol__。 解析 本溶液是无色透明的，故Cu一定不存在；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断溶液中一定有CO3、SO4两种中的一种。通过图像知含有Al，铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断溶液中一定不含CO3，一定含有SO4；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成3×10 mol BaSO4，所以n(SO4)＝3×10 mol；③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系，通过图像知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含H，沉淀部分溶解，推断一定含有Al；图像中有一段平台，加入OH

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时无沉淀生成，说明有NH4：NH4＋OH===NH3·H2O；最后溶液中仍有沉淀，说明溶液中含Mg

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，通过此实验无法判断是否含有K。(1)原溶液确定含有Mg、Al、NH4，由图像可知，

沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，且n[Mg(OH)2]＋n[Al(OH)3]＝0.02 mol，沉淀最小时，为氢氧化镁，故n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，故n[Al(OH)3]＝0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，根据铝原子守恒可知n(Al)＝n[Al(OH)3]＝0.01 mol，根据Al＋3OH===Al(OH)3↓，需0.03 mol OH；根据镁原子守恒可知原溶液中n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.01 mol，根据Mg

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＋2OH===Mg(OH)2↓，需0.02 mol OH；生成沉淀最大量时需0.05 mol OH，由图像可知

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