化学高考复习必备 精品推荐-衡水中学2016届高三上学期第七次调研考试化学试题解析（解析版）

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分，完卷时间：150分钟。

可能用到的原子量 HI C 12 0 16 N 14 S 32 C1 35．5 Na 23 A1 27 K 39 Cu 64 Ba 137 Ca 40 Zn 65 Cr 52 Br 80 Mn 55 Fe 56

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( ) 选项 A B C D 现象或事实 解释 用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟 水果保鲜剂 用氢氟酸蚀刻玻璃 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 剂乙烯 Si02虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 Al(OH)3受热易分解，产生水吸收热量 【答案】C

考点：考查物质的性质及用途

8．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )

A．X位于元期表中第3周期、ⅢA族 B．原子半径：X>Z>W

C．最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应 【答案】D

【考点定位】考查元素周期表与元素周期律的综合应用

【名师点晴】关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握；由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答。 9．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎 叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是 A．该分子中有6个手性碳原子 B．它的分子式为C15H2205

C．因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质 D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度 【答案】A 【解析】

试题分析：A．该分子中手性碳原子如，所以有7个，故A错误；B．该有机物含有15

个C、22个H、5个O原子，则分子式为C15H22O5，故B正确；C．分子结构中含有的过氧基团不稳定，有强氧化性，遇还原性的物质易变质，故C正确；D．它有酯基，在水中溶解度比较小，但易溶于常见有 机溶剂，故D正确；答案为A。

【考点定位】考查有机物结构和性质

【名师点晴】为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，分析此有机物的结构，不含苯环，含有-CH2-、-CH3等基团，则C原子不可能在同一平面上，含有-COO-，可发生水解反应，含有过氧基有强氧化性，不稳定，结合有机物含有的元素的种类和有碳的四价理论可确定分子式，易错点是分子式判断及手性碳原子个数判断。

??10．已知：碘单质能与I-反应成I3，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I = I3。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)

和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol ? L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203 2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是 A．方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B．方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂 C．不可行，只能测得溶液中c(12)与c(I3)之和 D．不可行，因为I能与Na2S203溶液反应 【答案】C

?考点：考查平衡的移动及实验方案的探究

11．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

(

)

A．对于C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3mol N2，则平衡正向移动

D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关 【答案】C

【考点定位】探究用分压平衡常数分析化学平衡。

【名师点晴】能灵活处理信息并运用信息是解题关键，如选项C需结合信息计算Kp和Qp，然后推测平衡是否移动及移动的方向；在容积可变的情况下，从对平衡混合物中各物质的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于反应体系各物质的浓度都没有改变，平衡不移动，选项B中原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题。

12．下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．相同浓度

CH3COONa和

NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c(Na+ )>c(C1O-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-

C．向 0.lmol?L-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 C(CH3COOH) : C(CH3COO-) =9：5，此时溶液pH = 5

D．向浓度均为1×10 3 mol?L- 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×10 3 mol?L- 的 AgN03溶液，CrO42-