标准课-高三-化学-选修4-教学教案10第十讲 电解质溶液综合练习

第十讲电解质溶液综合练习

巩固练习

1. 常温下，0.10 mol·L－1的碳酸氢钠溶液，说法正确的是（B） A.温度升高，溶液的pH不变

B. c(OH－)＋c(CO32－)＝c(H＋)＋c(HCO3－) C.加入等浓度、等体积的醋酸后，溶液显中性

D.加入少量氢氧化钠固体，c(HCO3－)减小，c(Na＋)增大

2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（C） A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4

D. (NH4)2SO4

3. pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系量是（B）

A. m=n B. m>n C. m

4. 某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电离程度将 ( A ) A.增大

B.减少

C.不变

D.无法判断

5. pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出CO2的量也相同，则可能是（CD）

A. Na2CO3过量

B. Na2CO3恰好与醋酸完全反应 C. Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D. 两种酸都过量

6. 下列各组数据中，前者比后者大的是（B）

A．相同温度，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH－离子浓度 B．100mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10mL1.0mol·L－1的CH3COOH溶液中H＋的数目 C．Na2CO3溶液中HCO3－和OH－的数目 D．纯水在100℃和20℃时的pH

7. 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配制成1L溶液，已知其中 [CH3COO－]>[Na+]，有关该混合液的下列判断正确的是（AC） A．[H+]>[OH－]

B．[CH3COOH]>[CH3COO－]

C．[CH3COO－]+[CH3COOH]=0.2 mol·L－1 D．[CH3COO－]+[OH－]=0.1 mol ·L－1

8. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH于该平衡，下列叙述正确的是（B） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量 0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9. 一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3＋3KSCN液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（D） A．加入少量的KCl固体 C．降低Fe(SCN)3的浓度

B．加入少量FeCl3固体

CH3COO－＋H+。对

3KCl＋Fe(SCN)3，在此溶

D．加水稀释

10. 向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ A ） A．减小、增大、减小 C．减小、增大、增大

11. 亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（C） A. 亚硝酸能与水以任意比例互溶

B. 在相同温度、体积下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 C. 1mol/L的亚硝酸溶液的C（H+）约为1x10-2

D. 10mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与10mL l mol/L的NaOH溶液完全反应

B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大

12. 下列结论正确的是（B）

A.纯水在100℃时pH约等于6，则此时纯水为酸性

B.pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pH C.室温下，水本身电离的C（H+）为1x10-13mol/L，此时溶液的pH一定为13 D. 0.l mol/L甲酸铵溶液的离子浓度关系为：C(NH4+)>C（HCOO-）> C(H+)>C(OH-)

13. 下列说法不正确的是（D）

A. 将pH=4的溶液稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 B. 相同pH的CH3COONa,NaOH, Na2CO3溶液 C（NaOH）＜C(Na2CO3）＜C(CH3COONa) C. 0.l mol/L的NaHA溶液的pH=5，则溶液 C(HA- )＞C(A2-) ＞C(H2A)

D. 向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液： C(Na+)>C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+) = C(OH-)