最新2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)

mol∶0.1 mol＝1∶2。

(2)根据C原子守恒可知：n(Na2CO3)＝n(CO2)＋n(CaCO3)＝0.1 mol，

n?Na2CO3?0.1 molV2＝＝＝0.100 0 L。

c?Na2CO3?1.000 mol·L－1

(三)直接描述型

7．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将a mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。

(1)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为____________ mol。

(2)若某温度下，反应后c(Cl)∶c(ClO3)＝6∶1，则溶液中c(ClO)∶c(ClO3)＝___________。 答案 (1) (2)1∶1

3

△

解析 (1)只发生3Cl2＋6NaOH=====NaClO3＋5NaCl＋3H2O反应，生成的NaClO3最大，其物质的量为 mol。

3

(2)设c(ClO)＝x，根据电子守恒得：c(Cl)＝5c(ClO3)＋x

－－

x＝6c(ClO－3)－5c(ClO3)＝c(ClO3)

－

－

－

－

－

－

－

aa所以c(ClO)∶c(ClO3)＝1∶1。

8．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol·L Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。

(1)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。 (2)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为________。 答案 (1)Ba(HCO3)2 0.30 mol·L (2)2∶1

19.20 g解析 (1)假设19.20 g全部为CuO，此时生成的CO2最少。n(CO2)＝－1＝0.24 mol，

80 g·mol

－1

－1

－－

n[Ba(OH)2]＝0.240 mol，n(CO2)∶n[Ba(OH)2]＝1，此时恰好生成BaCO3沉淀，因为n(CO2)>0.24

mol，所以吸收气体后，溶液中溶质的化学式为Ba(HCO3)2。

n[Ba(HCO3)2]＝0.2 L×1.20 mol·L－1－c[Ba(HCO3)2]＝35.46 g

－1＝0.06 mol

197 g·mol

0.06 mol－1

＝0.30 mol·L。

0.2 L

(2)设CuO，Fe2O3的物质的量分别为x，y，则80x＋160 y＝19.20

x＋3y＝n(BaCO3)＋2n[Ba(HCO3)2]

- 5 -

解之得?

?x＝0.12 mol?

??y＝0.06 mol

CuO，Fe2O3的物质的量之比为2∶1。

9．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol·LNaOH溶液，充分反应后溶液的 pH＝13(溶液的体积为100 mL)。试计算： (1)原溶液中所含H2SO4的物质的量为________ mol。 (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为________ mol·L。 答案 (1)0.02 (2)0.4

解析 n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.01 mol

所以原溶液中所含H2SO4的物质的量为0.02 mol， 设每份中盐酸的物质的量为x

0.05 L×1.0 mol·L－0.01 mol×2－x－1

则＝0.1 mol·L

0.1 L

－1

－1

－1

x＝0.02 mol c(HCl)＝

0.02 mol×2－1

＝0.4 mol·L。

0.1 L

－1

10．室温下，向100 mL NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol·L的H2SO4溶液，充分反应，得沉淀2.33 g，反应后测得溶液的pH＝13(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。 请计算：

(1)原混合溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________ mol。 (2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是________ mol·L。 答案 (1)0.01 (2)0.6

解析 H2SO4先与Ba(OH)2反应再与NaOH反应。

由题意可知：反应后c(OH)＝0.1 mol·L，n(OH)＝0.1 mol·L×0.2 L＝0.02 mol，

－

－1

－

－1

－1

n(BaSO4)＝

2.33 g

－1＝0.01 mol；

233 g·mol

反应前n(H2SO4)＝0.03 mol 。 H2SO4 ＋ Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol 所以原混合液中n[Ba(OH)2]＝ 0.01 mol H2SO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O 0.03 mol－0.01 mol 0.04 mol

所以原混合液中n(NaOH)＝0.04 mol＋0.02 mol＝0.06 mol

- 6 -

c(NaOH)＝

0.06 mol－1

＝0.6 mol·L。

0.1 L

- 7 -