2020版高考化学苏教版精练：专题八 第5课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡

课时5 难溶电解质的沉淀溶解平衡

一、选择题

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

－

解析 Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO23反应，使碳

酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。 答案 D

2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)( )

A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动

C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S

Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是

解析 AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。 答案 B

3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )

A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl) B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质 D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大

解析 由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)

－中NH＋4与Cl之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。

答案 C

4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag

＋

)

c?Cl－?1.56×10－10C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， －＝c?CrO29.0×10－124?

D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和

Ag2CrO4

c?Cl－?c?Cl－?·c2?Ag＋?

共存的悬浊液中，＝2＝－－

c?CrO2c?Ag＋?·c?CrO24?4?

1.56×10－10×c?Ag＋?

，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，

9.0×10－12Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。 答案 A

5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10

－10

，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相

－－2－2－

同浓度的CO2L－1，若向该溶3、CrO4、IO3、SO4，且浓度均为0.001 mol·

液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )

－A．Ba2＋＋CO23===BaCO3↓

B．Ba

2＋

－

＋CrO24===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓

－

D．Ba2＋＋SO24===BaSO4↓

解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10

－7

mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是

BaSO4，D项正确。 答案 D

6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4

的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) 1＋－A．c(Ba2)＝c(SO2)＝(K)4sp 2

－2＋2－B．c(Ba2＋)·c(SO24)>Ksp，c(Ba)＝c(SO4) －2＋2－C．c(Ba2＋)·c(SO24)＝Ksp，c(Ba)>c(SO4) －2＋2－D．c(Ba2＋)·c(SO24)≠Ksp，c(Ba)

解析 由BaSO4(s)

－－

Ba2＋(aq)＋SO2故Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO24(aq)，4)，

2－

BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SO4)。

答案 C

7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )

编号 分散质 备注 ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl ③ NH4Cl 1 mol·L－1 1 mol·L－1 A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解

C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4

Mg2＋＋2NH3·H2O

D．向①中加入②， c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电

离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；

－

NH＋促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸4结合Mg(OH)2溶液中的OH，

能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。 答案 B

8．(2016·长春联考)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液的pH＝13

D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

解析 pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体，

－当c(Mg2＋)·c(CO23)>Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2

溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正确。 答案 C

9．(2016·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( )

A．x的数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 解析

－

Ksp?CaCO3?2.8×109－4－12－2＋

d点c(CO3)＝1.4×10mol·L，则c(Ca)＝＝＝2－

c?CO3?1.4×10－4

2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正确。c点Qc>Ksp，故有沉淀生成，B