《化学实验安全、过滤和蒸发》典型例题

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答：①原混合物中肯定没有②原混合物中肯定有③不能确定是否含有。

【分析解答】解此类题关键是要熟悉相关物质的性质及特征反应，认真审题，根据题目所给的实验现象逐一进行分析推断得出结论，再对所得结论进行验证。 根据实验（1）混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3．（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）

根据实验（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，再加稀HNO3，白色沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3．（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）

根据实验（2）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2。［因为Mg(OH)2是白色沉淀］

对于KNO3，NaCl，KCl，题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。

答案：①原混合物中肯定没有CuSO4，CaCO3，Na2CO3； ②原混合物中肯定有Na2SO4，MgCl2； ③不能确定是否含有KNO3，NaCl，KCl．

【思路点拨】实验推断题主要考查酸、碱、盐之间的相互转化或其混合成分的确定、多种混合气体成分的确定．要求考生对元素及其化合物的转化关系要非常熟练，而且要善于抓住题目的突破口．

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