课题2 酸和碱之间会发生什么反应导学案

课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）

编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生： 一、学习目标：

1、认识酸和碱之间会发生中和反应。 2、理解中和反应在实际中的应用。 使用说明和学法指导:

先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。 一、知识准备：（用化学用语填空）写下列化学方程式：

1、常见的酸有（填化学式） 、 、 。 2、常见的碱有（填化学式） （俗称是 、 、）、 （俗称是 、 、）。其中比较便宜的是 ，它可以用 与水反应直接制得。

3、实际上，HCl在水中会解离出 和 ；H2SO4在水中会解离出 和 ；NaOH在水中会解离出 和 ； Ca（OH）2在水中会解离出 和 。

二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.） 1、中和反应：

（实验探究）氢氧化钠与盐酸反应 1、观察到什么现象？

2、由此现象能否判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应？ 3、如何证明这两种物质发生了化学反应？设计实验来证明。

4、为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生反应后溶液的酸碱性发生了变化？ 思考：溶液发生化学反应的微观过程。 【自主体验】

提出问题：酸碱之间能发生反应吗？ 提出猜想：_________________

信息：演示实验：盐酸与氢氧化钠溶液混合 现象：_______________________ 设计实验：（交流后写下合适的实验方案）

实验方案：______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 进行实验： 记录实验现象

________________________________________________________

实验结论：________________________________________________________________ 演示实验：氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象_________________________________ 化学方程式：_____________________________

硫酸中加入熟石灰的化学方程式：_______________________________________ 总结一：

(1)、盐的定义：_______________________________。举例：______、_______、_______ (2)、中和反应定义： 和 作用生成 和 的反应叫中和反应，中和反应的实质是：___________________________________________________________

2、中和反应在实际中的运用 阅读课本，回答问题：

(1)、一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性

_______________________________________________________________

(2)、做完实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？应怎样处理？ _______________________________________________________________

(3)、治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？（写化学方程式）_________________________________________

总结二：中和反应的应用：1、_______________；2、_________________；3、____________。

三、基础训练:

1、下列反应中属于中和反应的是（ ）

A、碳酸钠和盐酸反应 B、氢氧化钠与稀硫酸反应 C、二氧化硫与氢氧化钠反应 D、锌与硫酸铜反应 2、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）

A、用生石灰作食品干燥剂 B、 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C、用熟石灰改良酸性土壤 D、用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

3、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于 （ ） A、酸 B、混合物 C、金属单质 D、盐

4、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈 （ ）

A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色

5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。

________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 6、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯 中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）你认为张同学得出的结论是否正确 ，理由是 ；

（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表： 实验方法 可能观察到的现象 结论 （3）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？

课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）

编写者：蹇玉伟 挂联领导（签字）： 执教者： 学生： 一、学习目标：

1、会用pH试纸检测溶液的酸碱度

2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义： 3、用pH试纸检验溶液的酸碱性 使用说明和学法指导:

先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。 一、知识准备：

1、（用化学用语填空）写下列化学方程式：

盐酸与熟石灰反应： 硫酸与氢氧化钠反应： 2、能使紫色石蕊溶液变红色的显 性，能使紫色石蕊溶液变蓝色的显 性，能使无色酚酞溶液变红色的显 性。

二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.） 1、溶液酸碱度的表示法— pH

(1)、溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱性可以用 来测定。溶液的酸碱度是表示溶液酸碱性的 程度。常用 表示

(2)、①pH的取值范围：pH的取值范围是从 到 ：②PH与溶液酸碱性的关系：pH ７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越

pH ７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越 pH ７时，溶液显中性。

(3)、也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系

2、测定溶液pH的方法

(1)、测定溶液的pH的最简单的方法是使用 试纸。

(2)、测定方法：用 蘸取待测溶液滴在 上，将试纸显示的颜色 与 对照便可知道待测溶液的pH值。

3、了解溶液酸碱度的意义

(1)、科学实验及化工生产中有许多反应必须有 溶液中才能进行。 (2)、农作物一般适宜在 的土壤中才能生长。

(3)、测定雨水的 能了解空气的污染程度。因溶解有 ，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH值小于

(4)、测定人体内或排出的液体的 ，可以了解人的健康状况。 三、基础训练:

1、常温下某同学测得一些生活用品的PH如下，其中显酸性的是（ ） A、小苏打溶液PH=12 B、鸡蛋清PH=8 C、牙膏PH=9 D、苹果汁PH=4

2、下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）

（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ） （2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ） （3）向水中不断通二氧化碳 （ ） （4）向水中加熟石灰 （ ） 3、能不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再测溶液的PH，为什么？ 用 蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液的PH,若原溶液为酸性溶液则测量结果偏 ，若原溶液为碱性溶液则测量结果偏 。

4、用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为 数。但PH可以是小数（如用仪器测得的PH）。

5、甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，

甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（ ）

A、 碱类物质一定能使酚酞试液变红 B.、有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C、酸雨就是指呈酸性的雨水 D、pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。 6、现有①蒸馏水 ②稀盐酸 ③氢氧化钾溶液

⑴三种溶液pH值由大到小的排列顺序是___________（填选项字母） A、①②③ B、②①③ C、③①② D、③②① ⑵向②中滴加石蕊试液后，溶液呈______色。

7、用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）

A、纯碱 B、白酒 C、白糖 D、食醋

8、a g b%的稀盐酸与b g a%的氢氧化钠完全反应后pH值（ ） A、无法判断 B、大于7 C、小于7 D、等于7

9、前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大， 有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：

名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ＞6.7

则下列分析正确的是（ ）

A、肉越新鲜，酸性越弱 B、肉越新鲜，碱性越强 C、肉变质过程中，酸性减弱 D、肉变质过程中，碱性减弱

10、能把稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水一次性区分开来的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、氯化钡溶液 D、蒸馏水 11、下列说法正确的是（ ） A.紫色的石蕊试液可使盐酸变红 B.中和反应一定生成盐和水 C.生成盐和水的反应一定是中和反应 D.盐是指含有酸根离子的化合物。 12、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是

A、CaCO3 石灰石 碳酸钙 B、CaO 生石灰 消石灰 C、Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 D、NaOH 烧碱 苛性钠 13、下列反应属于中和反应的是（ ）

A、2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B、 2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O C、 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D、 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 14、按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸 ； （2）苛性钠露置于空气中逐渐变成白色粉末 ； （3）用盐酸除铁锈 ；

（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸 。 15、用Ca 、H 、Cl 、 O 、 S 、 C 、 Na 这几种元素组成符合下列要求的化学式。

（1）用做建筑材料的盐___________（2）可用于食用的盐_______________

(3)可用于改良酸性土壤的碱___________ (4)可用于除锈的酸__________________ (5)不溶于水的盐______________（6）能溶于水水溶液显碱性的盐_________________ （7）能与水反应生成酸的氧化物_________（8）能与水反应生成碱的氧化物____________ 16、硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示．请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少?