河南省联盟2019届高三尖子生第七次调研考试理综试卷 化学Word版缺答案

河南省名校联盟2019届高三尖子生第七次调研考试

理科综合卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Cl－35．5 Ca－40 Cr－52 Br－80 Ag－108 I－127

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一 B．用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性 C．处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等

D．工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

－－

A．常温下，1 L pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH数目为104NA B．7．8 g Na2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0．2NA C．标准状况下，2．24 L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0．3NA

D．向含0．1 mol Na2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为 0．1NA 9．有机物X、Y的转化如下：

下列说法不正确的是

A．X转化为Y的反应属于氧化反应 B．

与Y互为同分异构体

，

C．Y分子苯环上的二氯代物有5种 D．X、Y分子的所有原子可能共平面 10．下列操作或装置能达到实验目的的是

A．除去CO2 B．蒸发结晶得到纯 C．配制一定浓度 D．分离苯和甲苯

中的少量HCl 净的FeCl 3晶体 的NaOH溶液

11．厌氧性硫酸盐还原菌（SRB）是导致铁腐蚀的一种菌种，其腐蚀原理的图解如右所示。

下列说法不正确的是

A．负极产生的Fe2向正极移动

＋

B．SO4在SRB细菌作用下发生的电 极反应为SO4＋8e＋4H2OS2＋8OH

－

－

2－2－－

C．总反应的化学方程式为4Fe＋SO4＋4H2O

2－FeS＋3Fe（OH）2＋2OH

－

D．若引入新的菌种，则一定会加速金属的腐蚀

12．短周期主族元素R、X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图，其中R的最高价

氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应。 下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：R＞Y＞Z B．最高价含氧酸的酸性：Q＜Z C．沸点：XQ4＞XZ4

D．电解熔融状态的RQ3可制得R的单质

－

13．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下，用0．100 mol·L1的NaOH溶液

－

分别滴定10．00 mL浓度均为0．100 mol·L1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A．①代表NaOH溶液滴定CH3COOH的曲线， pH＝7时，消耗的V（NaOH）小于10 mL B．用NaOH溶液滴定CH3COOH时，用酚酞作为指示剂可以减小实验误差

C．在相同温度下，a、b、c三点溶液中水的电离程度为：b＜c＜a

－＋－

D．b点溶液中：（cOH）＝（cH）＋（cCH3COO）＋（cCH3COOH） 26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主

探究实验小组拟对组成进行探究。

1．氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色粉末，不溶于水及有机溶剂，在稀硫酸溶液 中发生歧化反应。

2．氧化铁：化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。

探究一：采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定样品反应后固体的质量

以及反应前后质量的变化，从而确定样品中物质。

（1）仪器装置顺序为__________→e→f→__________→__________→m→n__________→

__________→c→d（填字母）。 （2）仪器组装完成后，______________________，则说明制备气体的装置的气密性良好。 （3）熄灭酒精喷灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是____________________。 （4）点燃装置酒精喷灯之前需进行的操作是_____________________________________。 （5）本实验装置的缺陷是_____________________________________________________。 探究二：

（6）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色固体物质生成，则说明样品中

不含Cu2O；此观点是否正确? ___________（填“是”或“否”），若填“否”，则原因是________________________________________________________（用离子方程式说明）。

（7）另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定

含有_______________________________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________________（填化学式），若__________________________（填实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。 27．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是重要的有机合成原料和漂白剂，某

研究小组利用闪锌矿（主要成分为ZnS，含FeS、CuS、CdS等杂质）制备连二亚硫酸 （Na2S2O4），其制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）ZnS为离子化合物，其电子式是______________________。 （2）“氧化除杂”过程中沉淀铁元素，除了通入O2外还需加入_____________________ （填“化学式”），此时pH至少应大于______________（已知：常温下Ksp[（Fe（OH）

－39－－

，lg5＝0．7该流程中要求离子完全沉淀时浓度小于l06mol·L1）。 3）]＝8×10

（3）请写出制备ZnS2O4的化学反应方程式：_________________________；加入NaCl

能降低Na2S2O4在水中的溶解度的原因为______________________（请从物质溶解平衡

的角度解释）。

（4）该工艺流程中可循环利用的物质为__________、__________。 （5）实验室用Na2SO3和浓硫酸制备SO2，此装置还可制备NH3、__________等气体（填

一种气体的分子式）。用该装置制备NH3的化学反应方程式为______________________。 （6）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72－2－被转化为Cr3，S2O4被转

＋

2－化为SO4），这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 28．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物，能引发光化学烟雾等环境问题。 （1）NOx生成与转化的部分热化学方程式如下：

－

①N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180．7 kJ·mol1

－

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） △H＝－113．1 kJ·mol1

－

③2N2O（g）2N2（g）＋O2（g） △H＝－163．2 kJ·mol1 ④N2O（g）＋NO2（g）3NO（g） △H

－

则反应④的△H＝__________kJ·mol1。

（2）直接催化氮氧化物分解是一种有发展远景的脱氮方法，其中一个反应为2NO（g）

N2（g）＋O2（g） △H＜0。研究表明用Cu－NiO－Ce2O3做催化剂，当起始浓

－

度c（NO）＝3．0 mol· L1时，不同温度下，设相同体积的气体在催化剂表面停留的时间均为t min，测得NO的转化率如下表：

①在573 K时，0～t min内生成O2的平均反应速率为__________。（用含t的代数式表 示）

②从473 K后升高温度，NO的转化率反而降低的可能原因是______________________ ______________________________________________________________。

③1200 K时，将4 mol N2、1 mol O2充入恒容密闭容器中只发生反应①，实验测得平衡

－

时n（NO）＝2．0×104mol，则1200 K时反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）的 平衡常数K≈__________。

（3）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等物质的量的N2O（g）和NO2（g），发生反应④：N2O（g）＋NO2（g）

3NO（g），平衡体系中混合气体的平均摩尔质量与温度、压强的关系如图所示：

则图象中的x代表__________；a__________b（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（4）国外一项公开的专利显示，可利用高浓度的NO、CO2与H2直接合成尿素 [CO（NH2）2]，相关原理如下图所示：