广东高考化学二轮复习专题十六物质结构与性质(选考)专题强化练

12－

(4)CO3中C的价层电子对数＝3＋×(4＋2－3×2)＝3，几何构型为平面三角形；根据

2碳酸丙烯酯的结构简式，则其中碳原子有2种，不饱和的碳氧双键中的C原子采用sp杂化，饱和的碳原子采用sp杂化；1 mol碳酸丙烯酯中含有6 mol C—H，4 mol C—O，2 mol C—C和1 mol C===O，共13 mol，键的数目为13×6.02×10。

(5)[Co(H2O)6]的几何构型为正八面体形，配体是H2O，该配离子包含的作用力有H—O极性键、配位键，故答案为BC。

11＋2－＋2－

(6)晶胞中Na离子数目为8，O离子数目为8×＋6×＝4，Na离子、O离子数目之

82比为2∶1，故该晶体化学式为Na2O，由图可知，每个Na离子周围有4个O离子、Na离子配位数为4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子有8个，则O的配位数为8；晶胞质量4×624×624×623－3－3

为 g，该晶胞的密度为ρ g·cm，而晶胞体积为 g÷ρ g·cm＝ cm，

NANAρNA34×621334×62晶胞棱长为 cm，则Na与O之间的最短距离为立方体对角线的＝×

ρNA44ρNAcm。

答案： (1)p 5s5p (2)6 球形 (3)O>Cl>C (4)平面三角形 sp sp 13NA(或13×6.02×10) 33248

(5)H2O BC (6)8 ×

4ρNA

4．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是

_____________________________________________________。

(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________g·cm

－3

2

3

23

2

4

＋

2－

＋

3＋

23

3

2

(保留两位有效数字)。(3＝1.732)

(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

解析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d4s，则D为Cu元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素。

(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s3p，其基态原子的

2

5

10

1

价电子排布图为的第一电离能最小。

，四种元素中只有Cu为金属，其它为非金属，Cu

(2)HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl。

(3)图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个113

碳原子，碳原子采取sp杂化；一个晶胞中含碳原子数为8×＋6×＋4＝8，晶胞质量为

828×12

NA

g，所以晶胞密度＝[(8×12)÷6.02×10g]÷(356.6×10

23－10

cm)≈3.5 g·cm；(4)

－3

根据图示可知晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故选项是①②③。

答案：(1) Cu

(2)HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高

(3)sp 3.5 (4)面心立方最密堆积 ①②③

5.（2017·海南卷） Ⅰ.下列叙述正确的有 。（填序号） A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7 B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能 C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 D.邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

Ⅱ.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为 ，原子间存在

2

的共价键类型有 ，碳原子的杂化轨道类型为 。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为 ，分子的立体构型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。 ①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_____________ _____________________________________________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性 、共价性 （填“增强”“不变”或“减弱”）。

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为____________________________________________；

其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为 g·cm。

解析：Ⅰ.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于ⅦA族，最高正价为＋7价，故A正确；金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，故B错误；HClO4可以写成（HO）ClO3，HClO写成（HO）Cl，高氯酸中的非羟基氧多于次氯酸，因此高氯酸的酸性强于次氯酸，但高氯酸的氧化性弱于次氯酸，故C错误；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，故D正确。Ⅱ.（1）该单质为石墨，石墨属于混合型晶体，层内碳原子之间形成σ键和π键；石墨中碳原子有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型4－4×12为sp。（2）SiCl4中心原子是Si，有4个σ键，孤电子对数为＝0，价层电子对数

2为4，空间构型为正四面体；属于非极性分子。（3）①SiX4属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，即熔沸点增高；②同主族从上到下非金属性减弱，得电子能力减弱，因此PbX2中化学键的离子型减弱，共价

－3

11

型增强。（4）根据晶胞的结构，C60位于顶点和面心，个数为8×＋6×＝4，K位于棱上和

8214×837

内部，个数为12×＋9＝12，因此化学式为K3C60，晶胞的质量为 g，晶胞的体积为

4 NA（1.4×10）cm，根据密度的定义，则晶胞的密度为2.0 g·cm。

答案：Ⅰ.AD

Ⅱ.（1）混合型晶体 σ键、π键 sp （2）4 正四面体 非极性

（3）①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大，即熔沸点升高 ②减弱 增强

（4）K3C60 2.0

6.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

2

－7

3

3

－3

请回答下列问题：

(1)基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有________种运动状态不同的电子，Ti

形成的＋4

价化合物最稳定，原因是

__________________________________________________。

金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。

(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4

为________晶体。用TiCl4的HCl溶液，后经不同处理可得到两种不同的TiCl3·6H2O晶体：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)、[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)。两者配位数________(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中的配体是________。

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲的，主要原因是______。

化合物乙中采取sp杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

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