2019高考化学一轮复习 基础题系列(5)(含解析)新人教版

精 品 试 卷

化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。

11、（2018届北京市丰台区高三5月综合练习）四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：PbCl2(s) + 2Cl(aq) PbCl4 ( aq) ΔH > 0

（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。 （2）试剂X是___________。（填“化学式”）

（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。 （4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。 （5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为___________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

【答案】 粉碎砂石、搅拌、适当増大盐酸的浓度 NaOH MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O 増大溶液中c(C1),平衡PbCl(s)+2C1(aq) PbCl4(aq) 正向移动 6Mn+12NH3+6H2O+O2=12NH3+2Mn3O4 2.4

（2）通过反应流程可以看出加入试剂X后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化，可推知试剂X为氢氧化钠，故答案为：NaOH

（3）MnO2+PbS+4HC1=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

（4）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是：増大溶液中c(C1)，使平衡PbCl(s)+2C1(aq) PbCl4(aq) 正向移动，故答案为：PbCl(s)+2C1(aq) PbCl4(aq)

（5）Mn3O4的铝热反应为3Mn3O4+8Al=9Mn+4Al2O3，得出，m(Al)=2.4kg，故消耗金属铝的质量最少为2.4kg。

－

12、取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。 【答案】4I+2Fe+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3↓

【解析】FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明产生了I2和Fe

－－2+

（OH）3，当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，说明被氧化的I和Fe之比是2:1，该反应的离子方程式是：-2+

4I+2Fe+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3↓。

-2+

-2---2--2-2+

--2-

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