2006年高考广东卷化学试题及参考答案

理由是 。

2＋

23、水体中重金属铅的污染方向问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb、Pb(OH)＋－2－

、Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)4，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）Pb(NO3)2溶液中，c(NO3)/c(Pb)

－2

2（填“＞”、“＝”、“＜”＝；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(NO3)/c(Pb＋

)增加，可能的原因是 。

＋

（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na除外）有 ，pH＝9时主要反应的离子方程式为 。

（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 处理前浓度/(mol·L) 处理前浓度/(mol·L) 2＋－1－1－

2＋

Pb2＋ Cu2+ 0.004 22.6 Fe3+ Mn2+ Cl- 0.100 29.80 0.120 0.040 0.087 51.9 0.053 49.8 上表中除Pb外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。

（4）如果该脱铅剂（用EH）脱铅过程中主要发生的反应为：

2＋＋

2EH(s)＋PbE2Pb(s)＋2H,则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。 A 4～5 B 6～7 C 9～10 D 11～12

24、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂） 结构简式 键线式 （环己烷） Br－CH2－CH2－CH(CH3)－CH2－Br （环丁烷）

回答下列问题：

（1）环烷烃与 是同分异构体。 （2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 。

（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式

为 （不需注明反应条件） （4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。

25、纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。

（1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)n]，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：

近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是(C6H10O5)n。工艺流程示意图如下：

①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。 ②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有 （只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。

③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。 （2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）： 其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。

①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式 。

②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100%，其化学式为 。 ③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是 （填代号）

A 都可发生酯化反应 B Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化

C 都溶于水 D Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与纳反应 E Ⅲ是乙醇的同系物 F Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备

④写出合成NMMO最后一步反应的化学方程式 。

26、地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

（1）方解石的失重百分比为 ；

（2）计算矿物中高岭石的质量分数。

27、钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验：①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的

－1

氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至

－1

100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·LNaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

m＋－2＋

②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co＋I→Co＋I2（未配平）。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L－1

Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。③另称取该物质样品

－1

0.2505g，溶于水，以0.1000mol·LAgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3＝[Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓。通过计算求： （1）[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。

（2）该钴化合物的化学式。

答案：

1、B 2、C 3、D 4、C 5、B 6、A 7、C 8、D 9、C 10、B、C 11、A、C 12、A、C 13、A、D 14、D 15、C、D 16、B 17、D 18、B 19、A、D 20、（1）①溶于水，过滤。

3＋2＋

②在此条件下Fe被沉淀并保证Cu不被沉淀。

③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较缓慢 （2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。

②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。

21、（1）提示：选用仪器：分液漏斗、烧瓶、U型管（或干燥管）、集气瓶等连接。 （2）8NH3＋3Br2＝N2＋6NH4Br（或2NH3＋3Br2＝N2＋6HBr，NH3＋HBr＝NH4Br）

（3）①关闭活塞③，打开活塞①②，从②处导如HCl气体，①处出现白色酸雾时（或①处放湿润蓝色石蕊试纸，试纸变红时），关闭活塞①②。

②产生白烟。B管中恰好充满石蜡油而石蜡油不进入A管。A管中的HCl可能混有空气。 22、（1）2MgCl2＋(2－x)Ca(OH)2＋2mH2O＝2Mg(OH)2－x·Clx·mH2O＋(2－x)CaCl2 （2）除去附着在Mg(OH)2表面的含等杂质MgCl2 的滤液。 （3）“水热处理”、“表面处理”。 （4）①分解时吸收大量的热量。

②Mg(OH)2，等质量的Mg(OH)2分解时吸收的热量比Al(OH)3大

（5）C。A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。

2＋－2＋

23、（1）＞ Pb＋2Cl＝PbCl2↓降低了c(Pb)

2＋＋2＋－

（2）Pb、Pb(OH) Pb＋2OH＝Pb(OH)2↓

3＋

（3）Fe（4）B

24、（1）相同碳原子的烯烃

（2）环丙烷 在都使用催化剂的条件下，加成反应的温度最低 （3）

＋HBr

Br

（4）酸性KMnO4溶液 紫色褪去的是丙稀，不褪色的是环丙烷 25、[xxv]（1）①NMMO ②S、C ③副产物不会造成环境污染 （2）①(C2H2)n ②2CH2＝CH2＋O2

③ACF

④＋H2O2 26、（1）44％ （2）77.8%

27、（1）27.94% （2）[Co(NH3)5Cl]Cl2

＋H2O