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安徽省“皖江名校联盟”2019届高三5月联考试题 理科综合--化学 Word版含答案

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  • 2025/7/5 15:12:07

示。则 300℃时,剩余固体中n(Mn):n(0)为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。

28. (14 分)

(1)t℃时,密闭容器中,通入一定量的CO 和H2O发生如下反应:

C0(g) +H20(g)=C02(g) +H2(g) △H<0。容器中各物质浓度变化如下表所示:

①一定处于平衡状态的时间段为

②5min-6min时间段内,平衡移动方向为 (填“向左移动”、“向右移动”),根据表中数据判断,平衡移动的原因是

;(填字母编号)

d.降低温度

a.增加了 H20(g)的b.增加氢气浓度 c.使用催化剂

③t2℃在相同条件下发生上述反应,达平衡时,C0浓度 cr(填“>”、“<”或“=”)。 (2)已知反应Fe(s) +C02(g)=FeO( s) +C0( g)的平衡常数随媪度变化情况如下图所示:

5

①用CO还顶FeO制备Fe的反应是 (填“吸热\或“放热”)反应;

②温度为T2 时,实验测得该反应体系中C0浓度为C02的2.5倍,则T2 T1(填“>”、“<”或 “=”)。

(3)工业上常用C0、C02和H2合成甲醇燃料,其原因为: ① CO(g)+2H2(g)= CH30H(g) △H<0

② C02( g) +H2( g)=C0( g) +H20(g) △H >0

当混合气体的组成固定吋,CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为 ,判断理由是 ;试解释CO平衡抟化率随温度升高而减小的原因是

35.[化学一选修3 :物质结构与性质](15分)

Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题: (l)FeCl3是一种常用的净水剂,Cl元素的原子核外有_ 种不同能级的电子,基态Fe3+的电子排布式为

种不同运动状态的电子;有

(2)实验室中可用KSCN或K4[ Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合,可得到配位数为5的配合物的化学式是

;K4[Fe(CN)e]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀

KFe(Fe(CN)6],该物质晶胞的

1结构如右图所示(K+未画出),则一个晶胞中的K+个数为86

(3)Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如右图:该配离子中含有的化学键类型有

(填字母);

a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 乙二胺中共有

个?键,C原子的杂化方式为 .

3

(4)金属铜的晶胞为面心立方扱密堆积,边长为361pm。又知铜的密度为9.0g/m,则铜原子的直径约为 pm。

(5)Cr是周期表中ⅥB族元素,化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题:

某铬化合物的化学式为Na3Cr08,其阴离子结构可表示为,

则Cr的化合价为 。CrO4呈四面体构型,结构为

Cr207由两个CrO4四而体组成,这两个CrO4四面体通过共用一个顶角氧原子彼连,结构为 则由n(n>l)为 。

36.[化学——选修5:布机化学基础](is分)

有机制药工业中常用以下方法合成—种药物中间体(G).

(1)G的分子式是

(2)化合物A中含氧官能团的名称为 。

(3)由C—D的反应类型为 ;化合物E的结构简式为 。

7

2-2-2-2-

个CrO4通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式

2-

(4)写出B-C的反应的化学方程式 。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式: 。

①能与新制Cu(0H)2加热条件下反应生成砖红色沉淀,水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:4:9; ③分子中含有氨基。

化学参考答案

7. B 【解析】B40与石墨烯是不同元素形成的单质,不是同素异形体的关系,A错误;43.2 g B40为0.1mol,含有4molB原子,即2.408? 1024个原子,B正确;B40中无极性键,C错误;全硼富勒烯是一种单质,且相对分子质量不是很大,不是高分子化合物,D错误。 8.D 【解析】氨基在碳链的位置有三种,但还有环状结构,亚氨基(

NH)等情

况,故同分异构体超过三种,A选项错误;烯丙胺分子中有四面体结构C,故所有原子不可能共平面,B选项错误;烯丙胺呈碱性,C选项错误;烯丙胺中含有碳碳双键,能发生加聚反应,D选项正确。

9.A 【解析】A.碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应,产物为MgO、HCl、H2O,故A错

B.反应后继续通入N2,使产生的气体充分吸收,提高实验的准确性。故B正确。C.①中盛装浓硫酸先吸收水分,②中为氢氧化钠溶液吸收HCl,故C正确。D.通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO,称量装置①增重的质量可知H2O的质量,原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量,故可以求算碱式氯化镁的分子式。故D正确。 10. A 【解析】X、Y、Z、W分别为O、Al、Si、K。原子半径K>Al>Si>O,A选项正确;X与Z形成的化合物为SiO2,不能导电,B选项错误;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的为K,C选项错误;K不能从溶液中置换出Al,D选项错误。 11.B 【解析】标准状况下,C2H5OH为液态,故A选项错误;20gD2O与20gH218O的物质

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示。则 300℃时,剩余固体中n(Mn):n(0)为 ;图中点D对应固体的成分为 (填化学式)。 28. (14 分) (1)t℃时,密闭容器中,通入一定量的CO 和H2O发生如下反应: C0(g) +H20(g)=C02(g) +H2(g) △H<0。容器中各物质浓度变化如下表所示: ①一定处于平衡状态的时间段为 ; ②5min-6min时间段内,平衡移动方向为 (填“向左移动”、“向右移动”),根据表中数据判断,平衡移动的原因是 ;(填字母编号) d.降低温度 a.增加了 H20(g)的b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 ③t2℃在相同条件下发生上述反应,达平衡时,C0浓度

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