高二上学期第一次月考化学试卷

2019届高二年级上学期第一次月考化学试卷

班级：除364和366外的所有理科班级

命题：刘桂群 审题：胡瑞

(满分：100分 考试时间：90分钟)

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是（ ） A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液 C．液体分层，下层紫红色

D．液体分层，上层紫红色

2.将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是（ ） A．CuSO4溶液

B．NH4Cl溶液

C．FeCl3溶液 D．MgCl2溶液

3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明 Cl2的氧化性强于 I2 B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2 有漂白性 -C．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl D．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ 4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 （ ） A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C. Fe3O4为红棕色晶体

D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在 5. 下列说法正确的是（ ）

A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 6.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（ ）

1

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）

-2﹣+

A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O═2I+SO4+4H 3+2﹣

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al+3SO4+3Ba+6OH═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca+HCO3+OH═CaCO3↓+H2O

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH═SiO38.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L H2O 所含分子数为 0.5N A

B．标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl2 反应转移电子的数目为 0.3N A C．1mol?L﹣1CaCl2 溶液中所含 Ca2+离子的数目为 NA

D．通常状况下，32g O2和 O3的混合物所含的氧原子数一定为 2NA

9.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中 KMnO4被氧化

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：5 C．每生成 1 mol Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol D．每消耗 16 molHCl 时，其中作氧化剂的 HCl 是 10 mol

10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A. Na、K、OH、Cl B. Na、CuC. Mg

2＋

2

、Na、SO4、Cl D. Ba

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

﹣

2+

﹣

2+

﹣

ˉ

2﹣

+H2O

2＋

、SO4

－

2－

、NO3

－

＋

－

2＋

、HCO3、NO3、K

11.已知在25℃，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

2

A．C8H18（l）+B．C8H18（l）+C．C8H18（l）+D．C8H18（l）+

25﹣

O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.4 kJ?mol1 225﹣

O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5517.6 kJ?mol1 225﹣

O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5517.6 kJ?mol1 225﹣

O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.4 kJ?mol1 212.以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（ ） A．C（s）+

1﹣

O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol1 2B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1 D．H2（g）+

1﹣

O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol1 213.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH1=aKJ·mol-1 （2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2=bkJ·mol-1 （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3=ckJ·mol-1 （4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=dkJ·mol-1 下列关系式中正确的是 A．a

B．b>d>0

C．2a=b<0

D．2c=d>0

﹣

14.根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是（ ）

A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ B．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ

C．1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 D．1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和

15.肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

3

A．194 B．391 C．516 D．658 16.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 17.一些烷烃的燃烧热如下表： 化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 甲烷 乙烷 丙烷 下列表达正确的是( ) A．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B．稳定性：正丁烷＞异丁烷

C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/mol

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

18.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ） A．充分利用太阳能

B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的

4

燃烧热/kJ/mol 2878.0 2869.6 3531.3 891.0 1560.8 2221.5 正丁烷 异丁烷 异戊烷