2015年高考化学实验综合大题解析

2015年高考化学真题分类解析

[题型一] 化学实验综合大题

1、（2015 课标1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察

到的现象是______ ___，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是_____ _ __。

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、

B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

① 组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____ __。装置H反应管中盛有的物质是_______。

② 能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ___。 （3）设计实验证明：

① 草酸的酸性比碳酸的强 。 ② 草酸为二元酸 。

【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；

冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。 ⑵ ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化铜）；

② H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊； ⑶ ① 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。

②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍

2、（2015 课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为 。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

① 电解时发生反应的化学方程式为 。 ② 溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③ 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水 B．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示

剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

① 锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ② 玻璃液封装置的作用是 。 ③ V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④ 测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4） O2处理过的饮用水会含有一定的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是

_______（填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 【答案】(1) 2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl－＋－ 电解 3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c （3）①2ClO2＋10I＋8H＝2Cl＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （4）d

净水。

3、（2015 课标2）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置

制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____ ___(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开

分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚

酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ________ ___________

②该同学的判断不正确，原因是_______ __________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

________ ___。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 _____ 。 4、（2015 四川卷）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究

其分解产物。

[查阅资料] （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究] 该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸

70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色，去下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-.

（1）仪器X的名称是________________.

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C

加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________ . （5）装置B内溶液吸收的气体是____________.

（6）（NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.