陕西省2018届高三教学质量检测(一)理综化学试题 含答案

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 Fe-56 Cu-64

第 I卷（选择题，共126分）

7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.蛋白质进入人体后水解成多种氨基酸

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.生活用品尼龙绳主要是由合成纤维制造的 8、下列关于有机物的说法正确的是

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B.CH3COOCH2

的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有12种

C.2,2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得 D.乙酸乙酯的制取可用如右图所示的装置

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.标准状况下，2.24 LCCl4中含有的氯原子数为0.4NA

B.常温常压下，36g等体积混合的CO与CO2混合气体中含有的氧原子数为1.5NA C.1molFe与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D.1L1mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

10、下列实验操作规范且能达到目的的是

A 目的 取20.00 mL KMnO4溶液 操作 在50mL酸式滴定装中装入KMnO4溶液，调-l

-

整初始读数为30.00mL后，将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中 B C D 清洗银镜反应实验后的试管 测定醋酸钠溶液的pH 配制100mL1.0mol·LCuSO4溶液 -1先用稀硝酸清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 11、室温下，1mol·L的某二元酸H2A溶液中，存在的HA、A的物质的量分数随pH变化的关

系如图所示，下列说法不正确的是 A.H2A的电离方程式为：H2A==H+HA HAB.室温下，电离平衡HA

-2-+

+

--

-l-2-

A+H

-3

2-+

A+H的平衡常数Ka=10。

C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)>c(HA)>c(A)

D.在Na2A溶液中存在c(Na)=2c(A)+2c(HA)

12、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b

与c的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是 A.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 B.a的原子半径是这些元素中最小的 C.c与b形成的二元化合物一定只存在离子键

D.d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 13、用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH

2-+

2-+

2--+

-2-

Na2FeO4+3H2↑，工作原理如

图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeOH4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，供电极区会产生红褐色物质。下列说法不正确的是

A.a是电源的正极

B.电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阴极室

-

C.电解过程中，阳极发生的电极方程式为Fe+8OH-6e==FeO4+4H2O D.如图2，N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高 26、（14分）

2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，他们开创性的成就使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

Ⅰ.制纳米碳酸钙：在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。

--2-

（1）实验室中若用被氨水和生石灰制取并收集干燥的NH3，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口___________（填装置接口顺序）；若要制取并收集干燥的CO2，则需选用上述仪器装置中的_____________（填装置序号）。

（2）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式____________________________________。 Ⅱ.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（3）制备纳米TiO2：可将TiCl4水解产物经加热脱水制得纳米级TiO2。已知25℃时，Ksp[Ti(OH)4]=7.94×10，该温度下测得TiCl4溶液的pH=3，则此时溶液中c(Ti)=______________。

（4）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成Ti。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______________（填字母代号）。

3+

4+

3+

4+

-54

（5）滴定終点的现象是______________________________________________________。

（6）滴定分析时，称取TiO2试样180g，消耗0.400mol·L NH4Fe(SO4)2标准溶液45.00moL，则试样中TiO2的质量分数为______________________________。 27、(15分)

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。

SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______ （填字母）。

a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶

b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质

c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等 d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关 （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH+H2O

-1

-1

CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ?mol

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJ?mol H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJ?mol CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJ?mol

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。 （3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。在一容积可变的

-1

-1

密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如右图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。 a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍 b.H2的体积分数不再改变